初三化学题！急！！

Question

如题所述

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2;
（1）由于反应过程中只有CO2作为气体逃出体系，所以减少的质量就是CO2的质量；
m(CO2)=250-162=88t;
如果完全分解反应产生CO2的质量设为x；
CaCO3=CaO+CO2;
100 44
250×80% x
100/(250×80%）=44/x;
x=88g;
因为x=m，说明此时石灰石完全分解；
（2）
由于反应过程中钙元素一直没有作为气体逃离体系，一直在固体中，所以质量不变；
m(Ca)=250×80%×40%=80t；
剩余钙含量40%时
m总=80/40%=200t;
则生成CO2质量=250-200=50t；
设消耗碳酸钙质量为y;
CaCO3=CaO+CO2;
100 44
y 50t
100/y=44/50;
y=113.636363t=113636363.6g;
有问题请追问！

Answer 2

煅烧一段时间以后，剩余固体质量为162吨，则生成二氧化碳气体250-162=88吨
设碳酸钙全部分解可以产生X吨二氧化碳
CaCO3 = CaO + CO2
100 44
250*（1-20%） X，X=44*250*（1-20%）/100=88吨，说明碳酸钙已经全部分解完毕。追问

100和44是怎摸回事

追答

每100克碳酸钙可以分解出44克二氧化碳。

Answer 3

解：（1）产生的CO2的质量为：250t—162t=88t
设消耗的CaCO3的质量为xt。
CaCO3==CaO+CO2↑
100 44
x 88
x=100*88/44=200t

因为石灰石含20％杂质，所以CaCO3的总质量为：250t*80％=200t
而本次煅烧的CaCO3也为200t ,所以CaCO3完全分解。
（2）因为CaCO3的总质量为200t，所以Ca的总质量为：200t =80t
Ca在煅烧中质量不变。
设本次消耗的CaCO3为yt,则产生的CO2的质量为0.44yt。
CaCO3==CaO+CO2↑
100 44
y 0.44y
根据剩余固体中Ca含量为40％ ，得：
80/(250—0.44y)= 40％
y=113.6
答：消耗的CaCO3为113.6t。

Answer 4

我帮你吧，记得给分啊
第一问：
整个过程只有CO2气体产生，所以固体减少的质量就是C02产生的质量
C02的质量为：250t-162t=88t
分子量计算 CaCO3===CaO+CO2
100 56 44
x y 88t
通过比例关系100/x=44/88t
得：被分解的CaCO3质量x为200t
而含杂质20%的205t的CaCO3质量正好为200t
故CaCO3已经被完全分解

第二问：设被消耗的CaCO3质量为x
则分子量计算关系
分子量计算 CaCO3===CaO + CO2
100 56 44
x 0.56x 0.44x
通过比例关系得出上面的各量
CaCO3中钙元素的含量为40(Ca原子量)/100(CaCO3分子量)，CaO中钙元素的含量为40(Ca原子量)/56(CaO分子量)
整个剩余固体中钙元素含量为40%，可以列出等式：
[ (40/100)*x+(40/56)*0.56x]/[250t-0.44x]=0.4
解这个方程得：x=102459.0 g

最后答案应该是精确到0.1t 吧，不然小数点后太多