请根据分子轨道理论比较下列物质的稳定 请说出理由,谢谢啦,嘻嘻

Question

02(正二价).O2(正一价);O2;O2(负一价),02(负二价

Answer 1

这个需要通过分子轨道理论中的分子键级来判断，分子键级越大，分子越稳定，分子键级=1/2（成键电子数-反键电子数），反键电子数是排布在反键轨道的电子，下面我简单的说一下，
O2分子轨道排布是（2S)^2(2S*)^2(2Px）^2(2Py)^2(2Pz）^2(2Py*)^1(2Pz*)^1
带*的是反键轨道
从前到后轨道能量由低到高，因此，正二价的O2没有反键电子，键级是4，正一价的有一个反键电子，因此键级是3.5，O2的反键电子是3，负一价的有三个反键电子，键级是2.5，负二价的有四个反键电子，因此键级是2。所以稳定性越来越差！
希望对你有所帮助！
如果有什么疑问，请追问！
望采纳！追问

正二价的应该键级是3吧

追答

哦对，应该每种物质的键级减一，对不起啊，算错了

追问

嘻嘻，没事啦，还有就是那个问题哦Py和Pz轨道能量哪个比较低啊，，

追答

Py，Pz轨道是简并轨道，其能量是相同的，y与z只是为了区分它们的空间取向。

Answer 2

O2 2+ (14e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)2 (σ2px)2
O2 + (15e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1
O2 (16e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1
O2 - (17e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1
O2 2- (18e) ： (σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2
由以上可见，键级分别是：3；2.5；2；1.5；1，对应稳定性依次减小。追问

嘻嘻，谢谢啦，还有一点点不懂就是Py和Pz轨道能量哪个比较低啊，，依你这么排应该是Pz吧，所以反键的Py能量比较低，你先排

追答

(π2py) = (π2pz)能量是简并的，即能量相等，哪个写前面都一样，反键轨道道理相同。

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