如何用化学方法鉴别镁、铁、铜三种金属

Question

【注：用方程式表示出三种金属的鉴别方法;说出实验现象】至少3种方案

Answer 1

1、与同浓度盐酸反应，反应最剧烈的是镁，不反应的是铜，另外就是铁；
2、与氯化铜溶液反应，不能反应的是铜，能反应的两种物质再与氯化亚铁溶液反应，能反应的是镁，不能反应的是铁；
3、将三种金属两两连接成原电池装置，通过被腐蚀的难易判断。电解质溶液都可以用硫酸铜溶液，形成电池后负极的金属更活泼，或被腐蚀的金属更活泼。

Answer 2

方案一：将三种金属放在酒精灯上灼烧，能燃烧，发出耀眼的白光为镁；由红色变为黑色的为铜；灼烧呈红色，冷却后呈原来的色为铁。
2Mg+O2=2MgO（条件为点燃）
2Cu+O2=2CuO（条件为加热）
方案二：将状态相似的三种金属分别放入盛有等体积等质量分数的稀硫酸的三支试管中，反应速度快的为镁，慢的为铁，无现象的为铜。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
方案三：将三种金属分别放入盛有硫酸亚铁的三支试管中，银白色的金属析出黑色物质的是镁，红色物质无变化的是铜，无现象的是铁。
Mg+FeSO4=MgSO4+Fe

Answer 3

楼主初中吧，给你个体制内的答案：
空气中点：2Mg+O2=2MgO
氧气中点：四氧化三铁的那个
点不着的是铜

Answer 4

方案一：将三种金属放在酒精灯上灼烧，能燃烧，发出耀眼的白光为镁；由红色变为黑色的为铜；灼烧呈红色，冷却后呈原来的色为铁。
2Mg+O2=2MgO（条件为点燃）
2Cu+O2=2CuO（条件为加热）
方案二：将状态相似的三种金属分别放入盛有等体积等质量分数的稀硫酸的三支试管中，反应速度快的为镁，慢的为铁，无现象的为铜。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
方案三：将三种金属分别放入盛有硫酸亚铁的三支试管中，银白色的金属析出黑色物质的是镁，红色物质无变化的是铜，无现象的是铁。
Mg+FeSO4=MgSO4+Fe