化学问题

Question

15.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80 t2 0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应,为什么C对啊，H2O不是纯液体吗，怎么会改变平衡呢？

Answer 1

　　解答：：（1）化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=v（H2O）=1.00mol-0.40mol2Lt1=0.3t1mol/（L•min），故答案为：0.3t1mol/（L•min）；

（2）由以上数据可知，t2时n（CO）=0.9mol，转化CO的物质的量为0.6mol，转化的CO为0.6mol，转化的H2也为0.6mol，t2时n（H2）=0.4mol，与t1时相同，说明t1时达到达到平衡状态，
根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.6mol，故答案为：0.6mol；
（3）在t2时向容器中再通人0.50molCO，平衡向正反应方向移动，H2O的物质的量减小，H2O的分数减小，转化的CO与加入的CO相比，转化的少，加入的多，则CO的转化率减小，
故答案为：减小；减小；
（4）根据反应方程式计算，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
达到平衡时CO2的体积分数为0.6
0.9+0.4+0.6+0.6
×100%=24%，
保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24%，
说明二者平衡状态相同，方程式中气体的化学计量数之和反应前后相等，如达到平衡状态，则起始物质的物质的量之比相等即可，
即：a：b=3：2或 b：a=2：3，
故答案为：a：b=3：2或 b：a=2：3；
（5）t1时达到达到平衡状态，平衡常数为：k=0.3mol/L×0.3mol/L
0.45mol/L×0.2mol/L
=1，
温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，
则正反应放热，即△H＜0。

我做过，望采纳！！！追问

H2O不是纯液体吗，怎么会改变平衡呢？

追答

我倒想问您，为什么纯液体不能改变平衡？他说的是：“达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大”啊？！
再仔细看看我的回答吧。

追问

哦，纯液体不是浓度不变吗？怎么改变平衡？

追答

怎么说呢？
就是这和其浓度无关啊，这是化学式中 参与 反应的质量啊！
我正好也上到这一课哦！

Answer 2

你前面那温度是15.7还是700啊！
如果是15.7的话，变个反应是可以略之不计的！
但是要在700度的话，你还认为水是液体的吗？

Answer 3

A

Answer 4

额