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SO3采取的是SP2杂化,硫杂化后的的电子排布是什么啊
未杂化前硫是[Ne]3S2 3P4(3Px1,3Py1,3Pz2) 杂化后3S上激发一个电子要到哪呢?
就是麻烦各位把杂化后硫的电子排布写给我看下啊·~谢了~
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推荐答案 2008-12-11
如果非要写,也是可以的。这里不好用图表达,只好说了。
3s上的电子无法激发,所以三个sp2轨道上有4个电子,与三个氧成σ键时其中一个是配键。剩余一个3p轨道上依旧有2个电子(3Pz2),可以和周围三个氧上的3Pz轨道成大π键,∏4-6(四中心六电子离域π键)。
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其他回答
第1个回答 2008-12-10
与三个S-O键形成离域派键。应该还是在杂化轨道里吧。
杂化只是解释成键规律的,并不是说它sp2杂化了,就先形成一个杂化后的S(具有你所说的电子排布),然后再和O结合。杂化只在成键时才有意义,而且这种规律也是人们根据测得的结果总结出来的,也有它不准确的地方。要写出杂化后硫的电子排布,是没有意义的。
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答:
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sp2杂化,
形成3个sp2杂化轨道,其中一个被孤电子对填充,另两个各填充一个
电子,
S用这两个sp2杂化轨道分别与2个O的2p轨道重叠形成2个σ键。每个O还剩一个2p轨道电子,S还剩一对未参与
杂化的3
pz轨道电子,这3个...
三氧化硫的硫
怎样
杂化
答:
过程:在杂化过程中,3s和3p轨道电子必然要发生重新排列,且每个杂化轨道中的s和p成分相同,每个杂化轨道所含有的电子数也应相同。通过群论方法计算表明
三氧化硫
中的S原子存在二元轨道
杂化,
但是,所报道的文献都只讨论了杂化类型,并没有对
杂化后的电子排布
及成键情况进行讨论。利用量化计算方法结合自然键...
亚硫酸中的
硫
原子的
杂化
轨道类型是?
答:
亚硫酸(SO2)中硫原子的杂化轨道类型
是sp2杂化
。在亚硫酸分子中
,硫
原子
的电子排布
情况为1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3px2, 3py1, 3pz0。为了形成分子中
S-O
键,硫原子需要重新组合其3s、3px、
3
py
三
个原子轨道形成三个等能的sp2杂化轨道。这三个sp2杂化轨道与氧原子的2p轨道重叠形成三个S-O σ键...
SO3
的成键方式
答:
SO3
中,S元素
采取sp2杂化,
在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对
电子
,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样...
so3
为
什么
是SP3
杂化
答:
硫
为SP2平面三角形结构,由于和
三
个氧结合,必然至少有
3
个轨道,而硫最外层有6个
电子,
氧原子若每个结合两个电子即达稳态,且没有孤对电子,孤对电子不需再占用轨道了,所以只需三个轨道杂化即可
,为SP2杂化
。硫的价电子排列3S2 3Px2 Py1 Pz1有大派健 π46不懂得可再问的,随时你应该对基础还不太懂,但这基本是...
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