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已知某h2so4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L,计算该溶液ph值
如题所述
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推荐答案 2019-09-22
H2SO4
溶液的
物质的量浓度
为0.05mol/L
所以
氢离子
浓度是0.05*2=0.1mol/L
所以PH值是pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1
PH=1
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0.05mol
/
LH2SO4
ph
是多少怎么算
答:
0.05mol/LH₂
;SO
8324;的pH是1。pH的计算中,用的是氢离子的物质的量浓度,单位为mol/L。在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的浓度,可以用氢离子浓度来进行近似计算。H₂SO₄
;溶液的物质的量浓度为0.05mol
/L,所以氢离子浓度是0.05*2=0.1mol/L,因此pH=-lg[H⁺...
PH值的计算
方法
答:
3、使用pH计。pH计是一种测定
溶液pH值
的仪器,它通过pH选择电极(如玻璃电极)来测定出
溶液的
pH。
怎么
算pH
?
答:
解:0.005
mol
/L的
H2SO4溶液
中c(H+)=1×10-2故pH=2 ②强碱溶液 强酸
溶液的pH计算
方法是:根据碱
的浓度
先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH 例2.求25℃时,10-5mol/L的NaOH溶液的pH 解:10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则 c(H+)=...
把1ml
0.05mol
/l的稀
硫酸
加水稀释制成100m
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求稀释后
溶液的ph值
...
答:
稀释100倍, 稀释后
H2SO4浓度为
0.0005
mol
/L H+浓度为 0.001 mol /
L
pH
==- lgc(H+)=== 3 此时 c(OH-)== 10^-11 mol/L OH-都是由水电离出来的,而水产生一个OH-就必然产生一个H+ 即由水电离出来的H+和OH- 都是 10的负十一次方摩尔每升 ...
化学,25℃时,向10m
l某浓度H2SO4
中逐滴加入
0.05mol
/LBa(OH)2
溶液
.滴...
答:
得
H2SO4
+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O 1 1 0.01*x 0.01*0.05 x=
0.05mol
/L 若加5mlBa(OH)2则酸过量,过量的H+
物质的量
是0.01*0.05*2-0.005*0.05*2=0.0005mol 混合和c(H+)=0.0005/(0.01+0.005)=0.033mol/
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