为什么NaCl是离子键，HCl是共价键？ 帮我解释一下离子键和共价键的区别

Question

如题所述

Answer 1

在高中化学中，离子键是阴阳离子之间强烈的静电作用，是金属阳离子（或铵根离子）和阴离子形成的。Na+是金属阳离子，Cl-是阴离子，所以是离子键
共价键是非金属原子共用电子形成的，HCl是H和Cl通过一对共用电子对结合的
大学化学中，共价键和离子键没有本质区别，通过电负性衡量，电负性之差大于2.7是离子键，小于2.7是共价键。电负性可以理解为原子吸引电子能力
比如，Cl原子吸引电子能力大，将Na原子最外层一个电子夺取，形成Cl-和Na+，就是离子键
对于HCl，H原子吸引电子能力较强，Cl原子只能使H原子的一个电子偏离，形成共价键

Answer 2

液态的hcl是不导电的（注意：是hcl气体被液化）。而离子化合物的一个显著特征就是在熔融状态下可以导电。所以
hcl是共价键

nacl这种由离子构成的化合物

　
共价键：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
　　（1）成键元素：非金属元素间的化合
离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
　　静电作用——包含吸引和排斥，其中离子间的静电作用既包含有离子间异种电荷的吸引，又包含有同种电荷间的排斥（核与核、核外电子与核外电子），当引力与斥力达到平衡时即形成离子键。
　　（1）成键粒子：阴、阳离子本回答被提问者采纳

Answer 3

没有共价键，氯化钠是离子晶体，固态或是水溶液中都是以离子形式存在。氯原子最外层7个电子，钠原子最外层1个电子，次外层8个电子，钠原子对最外层电子吸引力较小，易失去最外层电子而变成离子，形成8电子稳定结构。相反，氯原子则容易得到电子形成8电子稳定结构，一般离子键最外层都为八电子结构，而共价键包括公用电子对在内可形成八电子结构（氢原子除外，两个电子既成为稳定结构）。