浓硫酸是一种无色油状液体，具有高沸点、难挥发、易溶于水、吸水性强等物理性质。
1、高沸点、难挥发
浓硫酸的沸点为338℃，远高于水的沸点。浓硫酸在常温下几乎不挥发，因此可以用作干燥剂或洗气剂。
2、易溶于水
浓硫酸能与水以任意比例混溶，并放出大量的热。因此，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢地加入水中，并不断搅拌，以防止局部温度过高而引起喷溅或爆炸。
3、吸水性强
浓硫酸能吸收空气中的水分，使自身的质量增加，密度减小，浓度降低，体积变大。浓硫酸不仅能吸收游离态的水，还能吸收某些结晶水合物中的结晶水。
4、外观和气味
浓硫酸为无色到淡黄色的液体，无明显气味。
5、密度和相对密度
浓硫酸的密度约为1.84 g/cm³，相对密度约为1.84。
6、沸点和熔点
浓硫酸的沸点约为337 °C，熔点约为10 °C。
7、溶解性
浓硫酸具有较好的溶解性，可以在水中快速溶解，同时会释放大量的热。
8、电导率
浓硫酸是强电解质，能够在水中完全离解生成H+和SO4^2-离子，因此具有较高的电导率。
9、吸湿性
浓硫酸对空气中的水分具有很强的吸湿性，可以迅速吸收周围的水分。
浓硫酸的化学性质
1、强腐蚀性
浓硫酸能与许多金属和非金属反应，产生相应的硫酸盐和气体。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化，形成致密的氧化物膜，加热时，浓硫酸可以与除铱、钌之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐和二氧化硫。
2、脱水性
浓硫酸能够从许多有机物分子中按2:1的比例夺取氢原子和氧原子，使有机物炭化。例如，蔗糖在浓硫酸作用下会变成黑色的碳和水。利用这一性质，浓硫酸可以催化一些有机反应，如乙烯的制备。
3、氧化性
浓硫酸是一种强氧化剂，能够将许多还原性物质氧化，并自身被还原为二氧化硫、硫单质或硫化氢等。例如，浓硫酸与亚硝酸钠反应会生成亚硝基硫酸钠和二氧化硫。因此，实验室制取还原性气体时不能用浓硫酸做干燥剂。