是的，化学计量数之比等于物质的量之比，这是化学反应中一个基本原则。
化学计量数是指在化学反应前后，物质中每个元素的原子数量之比。例如，对于化学反应2H2 + O2 → 2H2O，氢和氧的化学计量数之比为2:1。这意味着在该反应中，每两个氢原子需要一个氧原子才能形成水分子。
物质的量是指物质分子或离子的数量，通常用摩尔来度量。一个摩尔物质的量定义为其中包含的分子或离子数量，与质量和体积等物理量不同。例如，一个摩尔的氢气分子包含了6.02×10的23次方个氢原子。
根据化学计量数和物质的量之间的关系，我们可以得出一个非常重要的结论：在化学反应中，化学计量数之比等于物质的量之比。所以：2 mol的氢气和1 mol的氧气反应生成2 mol的水分子。这个反应中各元素的化学计量数之比和氢气和氧气的物质的量之比相同，即2:1。
再比如：氧化还原反应中的电子转移。在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，导致了化学物质的氧化和还原。根据化学计量数和物质的量之间的关系，电子的转移必须符合物质的量平衡。
例如，考虑反应2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3，铁原子被氯气氧化成铁(III)氯化物。在这个反应中，铁和氯气的物质的量之比为2:3，因此铁的化学计量数之比为2:3。在反应中，每个铁原子失去3个电子，每个氯原子获得1个电子。
化学计量数和物质的量之间的关系还有助于预测反应的限制量。根据反应物质的量之比和化学计量数之比，可以确定哪种反应物在反应过程中以限制量出现，进而决定了反应的产物量。
总而言之，化学计量数和物质的量之间的关系是化学中一个基本的原则。它可以用于计算反应产物量、预测限制量、分析电子转移等。理解和应用这个关系可以帮助我们更深入地理解化学反应和物质转化的过程。