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大学无机化学题
如题所述
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推荐答案 2019-03-22
ka2(H2S)=c(H+)*c(S 2-)/c(HS-)=1.1*10 -12 因为H2S为弱酸,分两步电离,第一步电离出等量的HS-和H+,第二步才是发生HS-的电离。易知第二步电离比第一步要弱的多。所以虽然上述方程中,氢离子浓度应该为第一步电离出的加上第二步电离出的,硫氰根离子浓度为第一步电离出的减去第二步电离走的,但是由于第二步产物微乎其微,所以二者近似相等,故可约分。即只剩下c(S 2-)=1.1*10 -12。不管稀释与否,该结果都成立。
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