五道高一化学题

Question

1. 22.4L氧气中一定含有6.02*10^23个氧分子（对还是错，应怎样改正）
2.下列物质中，体积一定是22.4L的是（ ）
A.1mol水蒸气 B.标准状况下44g二氧化碳
C.17g氮气 D.0度、802Kpa下2g氢气
3.1mol氮气和1mol一氧化碳相比较，在下列叙述中，不正确的是（ ）
A.同温同压下，他们的密度相等 B.同温同压下，他们的质量相等（这里的质量是指什么）C.他们所含的分子数相等 D.他们所含的原子数相等
4.相同质量的钠、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，生成的气体在同温同压下体积之比为（ ）
A.1;3;2 B.6;2;3 C.46;81;56 D.1/23;1/9;1/28
5.在标准状况下，15g一氧化碳和二氧化碳的混合物占8.8L体积。计算这两种气体在混合物中所占的质量和体积

PS;选择题希望能告诉我原因，括号中的小问题也希望能回答一下，谢谢了，好的我还会追加分数的，尽快告诉我

Answer 1

1.错，在标准状态下即273K和101.325kPa下成立。
2.B，判断依据是在标准状态下物质的状态（如在273K时水蒸气已结冰）与1mol气体的物质的量的气体才等于22.4L。
3.AB;
A。首先，A中密度等于质量（单位：克（g））除于体积（单位：毫升（mL）），质量等于物质的量（单位：摩尔（mol））除于摩尔质量（单位：克每摩尔（g\mol）），质量、物质的量相等，摩尔质量不等，故密度不等。
B。质量等于物质的量（单位：摩尔（mol））除于摩尔质量（单位：克每摩尔（g\mol）），摩尔质量不等，故质量不等。

括号中的小问题
物体含有物质的多少叫质量。质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物体的基本属性，通常用m表示。在国际单位制中质量的单位是千克。
在化学中：质量（m）=物质的量（mol）除于物质的摩尔质量（g\mol）。
4.先写出各个反应的化学方程式（要配平），设钠的物质的量是（m\23);铝的物质的量是（m\27);铁的物质的量是（m\56);求出各个反应里的氢气的物质的量,用比例约掉m,可得答案.(我就不算了,自己根据方法易得答案.)
5.公式是:n(物质的量)=体积(V)除于摩尔体积(Vm);n(物质的量)又=质量(m)除于摩尔质量（M）。将两个公式合并吧，再列方程求解，向着正确答案冲刺吧！！！

参考资料：《无机化学》高等教育出版社

Answer 2

第一题：错（原因就是题中没有告诉是不是标准状况，只有在标准状况下才是1mol也就是6.02*10^23个氧分子。）

第二题：选B（AC都是没有说在标准状况下，D也不是在标准状况下。）

第三题：这一题用排他法，首先A 我不能确定，B 同样是1mol，而且他们的摩尔质量都是28g/mol，所以他们的质量是相等的（这里的质量就是指他们本身的重量）C 因为是双原子分子，所以他们分子数相等；D 跟C 是一样的。

第四题：相同的质量，假设是1g，那他们的摩尔比就是1/23：1/27：1/56，而生成1mol 的氢气需要的三种物质的摩尔比为2：2/3：1 ， 用上面的摩尔比除以下面的摩尔比就得到1/23：1/9：1/28。也就是D

第五题：设CO为xmol CO2 为ymol
则有
28x+44y=15
x+y=8.8/22.4
解方程组得：
x=1/7
y=1/4
所以一氧化碳的质量为4g，体积为3.2L
二氧化碳的质量为11g,体积为5.6L本回答被提问者采纳

Answer 3

1.在标准情况下.

2.B.（气体摩尔体积要注明在标准情况下）

3.根据 pV=nRT，n=m/M推导： 同温同压，同物质的量的两种气体，摩尔质量相同（CO和N2都是28），即：pVM=mRT,所以两气体的质量是相同的，因为m=pV ,所以两气体的密度在同温同压下也是相同的,因为都是一摩尔，所以分子量是相同的，因为两种粒子都是双原子分子，所以原子数也是相同的（可能是我做错了吧怎么觉得没答案...）

4.1楼的好象不对= =,两摩尔钠才能生成一摩尔氢气吧,一摩尔铝生成的是1.5摩尔氢气的说,然后才能换算成标况下体积- -...V1:V2:V3=m/(23×2):m/(27×3÷2):m/56=......大概很难算..

5.设CO2占15g的a%. 15a%g/44g/mol+15(1-a%)g/28g/mol=8.8L/22.4L/mol..这个式子我就不算了....

Answer 4

第一个错 整个改成Na 上面的那个是约等于的
第二个 B 第一个温度太高 第三个没状态 最后一个 压强不对
三，说实话我认为都是对的，如果实在要选一个，就D，我说不清楚，你要是有答案，如果可以就发过来！
四选D，列出他们反应得化学方程式你可以发现要46g na 才生成1mol h2，18g al 生成1mol h2，56g fe生成1mol h2，所以相同质量的钠和铝 铁 生成的氢气mol质量之比 为（1/46）：（1/18）：（1/56）在约分就好了
五 设一氧化碳有xmol 二氧化碳有ymol 列方程
28x+44y=15
x+y=（8.8/22.4）
解完方程 后面的你自己就会做的来了

Answer 5

1错,标准状况
2B同上
3A,B就是“重量”它们的体积是相等的,质量不等.;1mol任何物质都有6.02*10^23个微粒;一个氮分子有两个氮原子,一个一氧化碳分子也有两个原子
4D同质量的钠铝铁摩尔比为1/23:1/27:1/56,获得的氢气的摩尔比为1/23:1/9:1/28,即为体积比
5不想算了