高中化学方程式书写规律

Question

高中化学方程式书写规律吗？
初中的基本都是4种基本反应，即复分解之类的，高中会学到许多不属于4种基本反应类型的，请问这些化学方程式书写有规律吗？是不是都得靠死记？
有规律的话请一定 说 清楚所有的规律,本人不惜血本,只要教会我规律,分不会少你的

Answer 1

书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
1．书写化学方程式的步骤 　　
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： 　　
①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ 　　
C+Fe2O3──Fe+CO2 　　
②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 　　
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 　　
③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 　　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 　　
概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 　　
要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
书写方法及注意要点
　 写出符号表达式 　　
例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 　　
2.配平 　　
例：2H2O=电解=2H2+O2 　　
3.注明反应条件和物态等 　　
例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
反应条件
　　1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 　　2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 　　3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 　　4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
箭头与等号
　　在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。　 　　目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
反应物状态
　　热化学 　　
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 　　
水蒸气 　　
水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同反应不同
　　反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 　　
<1>反应物浓度不同，产物不同 　　
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 　　
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 　　
<2>反应物量不同，产物不同 　　
2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O 　　
NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 　　
<3>反应物物态不同，产物不同 　　
2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 　　
2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑
结构简式与分子式
　　化学方程式中，有机物需要用结构简式 　　燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 　　个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 　　无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。

Answer 2

上面好像有的是从各个网站上抄的吧？？
这有一些自己总结出的方法，不知道适不适合。
在有机方面，感觉重要的是注重领回一下各个基团的变化，比如说：在甲基苯中，烃基（甲基）和苯基之间可以互相影响。知道甲烷可以在光照条件下和卤素单质反应吧。所以甲基苯可以在光照的条件下，生成一氯甲苯。（被取代上的氯原子在甲基上）
同理，知道苯可以与液溴反应生成溴化苯吧！所以，氯原子在甲基苯上也可以取代苯环上的氢。
总结一下无论多么复杂的有机物，一定要运用其中的各个基团。才能找到其中的巧计方法。还有“碳碳键”“碳氧键”。
“碳碳键”：碳氢单键易发生取代，与之相比，和羟基相连的碳键不易断裂。但一定条件下也可以断裂。
双键易发生加成，加聚。（具体怎么加成，任何老师都会说的，任何关于选修五的书，也会讲的很详细。我只说些技巧吧！）双键跟所有的物质反应（高中学的），条件永远是加热、催化剂。只有和卤素单质（氯气、溴水等）才不用催化剂。
三键和双键差不多。只适合任何物质反应，条件都是加热、催化剂.
“碳氧键”：因为碳、氧得失电子能力差不多（氧略强于碳），所以，与碳氢单键相比，和羟基相连的碳键不易断裂。
用此规律，再推理出如-COOH -COOR`（酯基）-CO(羰基) -COC（醚键）以及醇、酚之间的转化就不难了，当然方程式也就小意思了。
无机方面其实很简单（我们学的高中无机），我举个例子吧！注意其间方程式左右的变化！
钠和氧气反应生成氧化钠。（没有氧的钠生成了一个氧的钠）
氧化钠和氧气反应生成过氧化钠。 （一个氧的钠生成了两个氧的钠）
过氧化钠和氧气反应生成超氧化钠。（这个高考不考）但是，两个氧的钠生成了三个氧的钠。
如果将条件改为高温、高压、催化剂。则钠可直接变为氧化钠、过氧化钠、超氧化钠。
明白了？？？这样可以记一组方程式。在举一个例子吧，假装你没明白。
钠和水反应生成氢氧化钠、氢气。
氧化钠（比钠多了个氧）和水反应生成氢氧化钠（本来是和2倍的水反应生成氢氧化钠和1倍的水，因为前后都有水所以消了。但是，因为钠变氧化钠，所以生成物中氢气变水。）
接下来我也不用说了。
同理，过氧化钠水反应生成氢氧化钠、氧气。（这回连氢都没了~）

说了好大一圈不知道你明白没？？这个方法是我自己总结出来的，（敲了半个多小时！才敲到电脑上~~！）要是你还不明白，就在我QQ上加为好友，然后音频通话给你讲吧！真的很好用！（Q:292894857）
学哥（或学弟）祝你学习进步！早有所成！！~~本回答被提问者采纳

Answer 3

第一。你应该记清楚所有的离子反应。
第二。记忆一些典型的反应。
第三。联想记忆。比如宝石的主要成分是氧化铝，如若你想买宝石，你是不是就得记住有关氧化铝的反应，那样你才不会买假货。
第四。举一反三。
以上是我的经验，希望对你有用。
其实..你只要记住XX+XX生成XX+XX...只有配平就OK啦....下面附上如何配平的方法+++常见化学方程式:化学方程式：用化学式表示化学反应的式子
（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实
①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。
②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）
④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。
补充说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（3）化学方程式的配平
①最小公倍数法：
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
例如:
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_数字 为原子数 数字在字母右下角
②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H20+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）
③奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，是两边原子个数相等。
例如: 第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反应条件为点燃）
④待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程组 a+c=2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 零价法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平

Answer 4

当然有的，高中的化学反应很多但是也有其内在规律，你的意思就是对方程式能够记住并应用那就是规律，但规律这东西终究要看个人的领悟与理解，别人的规律对自己不一定就非常实用，终究还是要看自己。你可能认为我在说些空话，但我真能把所有方程式都拿出来给你慢慢讲解其内在规律已无很大意义，关键在于对每个方程式的理解和总结，这样才能成为自己的东西，为我所用。重要的是将就方法，这东西如果能三言两句讲清楚，那高中化学还有什么学头。如果你想真正学好化学，建议你去买点有关补到书，我相信那些对方程式的一些讲解对你肯定会有帮助。另外在我看开方程式要掌握，关键在于多记多练，久而久之你就会慢慢领悟，相信我吧，我都事才经历过高考的，世界上没有白掉下的饼子，关键在于自己的努力！

Answer 5

哥们，我有个建议，这是我多年的经验。
1、首先你需要指导前20号元素，还有Fe，Cu，这些元素的性质。然后知道了解一些物质的特殊性质，这是前提。
2、要知道及个守恒。如：原子守恒，电子守恒，物料守恒，质量守恒，能量守恒（针对热反应化学方程式）。
3、要学好第一章，尤其是离子共存问题，对于一些没有氧化还原反应的化学方程式你需要用到的就是离子共存问题，用它可以全面的解析方程式，尤其你以后要学到的“盐类的水解”，“水的电离”， 讨论溶液的酸碱性，必须用到离子共存问题。
它主要分4个方面：
一、与H+不共存。主要是弱酸酸根，弱酸酸式根，OH-。
二、与OH-不共存。主要是弱碱离子（氢氧化物不溶于水），弱酸酸式根，H+。
三、粒子之间强烈的双水解。（如：Al3+与CO3`2-、HCO3-D等）
四、因氧化还原反应不共存。
主要是强氧化剂遇到强还原剂。
强氧化剂：三价铁离子，高猛酸根离子，H+与NO3-、ClO-等。
强还原剂：S2-，亚硫酸跟，碘离子，二价铁等。
4、对于一些有条件的反应，你可以分类来记忆。
比如“高温”的。一般就那几个，如制取水煤气，制取玻璃2个，涉及到硅的很多反应都是需要加热，或者高温。
再就是实验室制取一些金属单质，如果用还原剂需要加热。
5、对于有机物的反应，你可以放心，99%都是有条件的。
实在部会条件，就是催化剂，加热，呵呵。
他们的规律性很强。记住几个主要物质的反应，其他的照推断就行。
7、对于一些氧化还原反应，这个比较难，要想说清楚是部可能的。
主要是你自己对元素和元素化合物的性质掌握多少决定的，。
8、其实化学就是理科中的文科，需要你去多看，多读，多想， 她很麻烦，没有过多的规律，而且规律中总有几个特殊的，更讨厌，不过你习惯了她很有意思。本人比较喜欢化学。