NO₂的空间构型为V型（折线形）
NO₂的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5
计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。
综上所述 NO2的价层电子对=2+1
所以NO₂的VSEPR模型为平面三角形
NO₂的空间构型为V型（折线形）
二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。
判断NO₂分子的结构
在NO₂分子中，N周围的价电子数为5，根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），氧原子不提供电子，因此，中心氮原子的价电子总数为5，相当于三对电子对。
其中有两对是成键电子对，一个成单电子当作一对孤电子对。氮原子价层电子对排布应为平面三角形。所以NO2分子的结构为V字形，O-N-O键角约为120度。
扩展资料：
分子中的原子是由共价键（包括单键、双键、叁键等）或/和离子键连结起来的，因此分子形状可通过键长、键角和二面角这些参数来阐明。
键长被定义为任何分子中，两个原子中心间的平均距离；键角是相邻三个原子两条键之间的夹角；而二面角，或称扭转角，则相对于四个相邻原子而言，是前三个原子所形成的平面与剩下一根键之间所成的角度。
二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸或硝酸和一氧化氮。但二氧化氮溶于水后并不会完全反应所以会有少量二氧化氮分子存在，为黄色。由于硝酸同时会分解，所以可以看作可逆反应。因二氧化氮溶于水后还生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。
若和一氧化氮一起被吸收，则发生归中反应：
和金属氧化物可以发生反应生成无水硝酸盐和一氧化氮：
参考资料来源：百度百科——二氧化氮
参考资料来源：百度百科——分子结构
价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
σ键电子对可由分子式确定，可理解为中心原子结合的原子数。NO2的σ键电子对=2
孤电子对：对于ABx分子来说，
中心原子的孤电子对=（a-xb）/2（电子式中未参与成键的电子对）
a：中心原子A价电子数
x：中心原子结合的原子数（σ键电子对）
b：8-B原子的价电子数（氢为1）
NO2的孤电子对=（5-2*2）/2=0.5
计算出来的孤电子对不是整数，这时应当作1来对待，因为，单电子也要占据一个孤对电子轨道。
综上所述 NO2的价层电子对=2+1
所以NO2的VSEPR模型为平面三角形
NO2的空间构型为V型（折线形）
二氧化氮（NO2）是由氮气和氧气反应而成的一种气体。在空间结构上，二氧化氮分子呈线性结构。
二氧化氮分子由一个氮原子（N）和两个氧原子（O）组成。氮原子与两个氧原子共享电子对形成化学键，使得氮和氧原子之间形成线性排列。
在二氧化氮的分子中，氮原子位于分子的中心位置，两个氧原子分别与氮原子通过双键相连，形成 N=O 的键。由于氮原子与两个氧原子共享了多对电子，使得氮和氧原子之间键长较短，生成较强的化学键。
这种线性结构使得二氧化氮分子呈直线形状，两个氧原子位于氮原子两侧。同时，由于分子中存在共享电子对的形成，二氧化氮分子呈现出极性，氧原子带有部分负电荷，氮原子带有部分正电荷。
总结起来，二氧化氮（NO2）的空间结构为线性结构，由一个氮原子和两个氧原子组成。氮原子位于分子的中心位置，两个氧原子位于氮原子的两侧，形成 N=O 的双键。这种结构使得二氧化氮呈现出极性，具有部分正电荷和负电荷
在空间结构中，氮原子（N）和两个氧原子（O）围绕着氮原子形成一个平面。氮原子和两个氧原子之间通过共价键连接，形成一个线性的N-O-O结构。这个平面构型使得NO₂的化学性质具有一定的特殊性，同时也直接影响了它在大气中的行为与化学反应。
需要指出的是，尽管在简化的空间结构描述中，我们通常将NO₂看作是一个平面结构，但在实际的分子动力学中，NO₂的空间结构可能会受到旋转、振动和相互作用等因素的影响，因此它的实际空间结构可能会更加复杂。
几何形状：NO2分子呈现线性结构，即氮原子（N）与两个氧原子（O）在一条直线上排列。
键角：在NO2分子中，两个键角不再是理想的180度，而是由于电子云的排斥而出现一定程度的扭曲。实验观测表明，NO2分子的键角大约为134度。
分子极性：由于氧原子比氮原子更电负，使得NO2分子呈现极性。其中一个氧原子带有部分负电荷（δ-），而另一个氧原子和氮原子则带有部分正电荷（δ+），使得整个分子存在偏移的正负电荷中心。
空间取向：在空间中，两个氧原子占据着与氮原子相对的位置。可以将整个NO2分子想象成由一个线段和两个端点组成，其中线段表示氮-氧键连接的部分，而端点表示每个氧原子。
综上所述，二氧化氮（NO2）的空间结构是一个扭曲的线性分子，键角约为134度。其中一个端点是部分正电荷的氮原子，而另一个端点是部分负电荷的氧原子。这种空间结构使得NO2分子具有一定的极性。