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浓度为0.1mol/lHAc溶液的pH值是多少
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推荐答案 2017-09-12
盐酸完全电离,氢离子浓度为0.1mol/L,酸度pH=1 醋酸部分电离,电离平衡常数ka=1.75*10^-5,可以用近似公式计算cH+=根号下(1.75*10^-5*0.1)=1.32*10^-3mol/L,pH=2.88
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浓度为0.1mol
/
lHAc溶液的pH值是多少
答:
盐酸完全电离,氢离子
浓度为0.1mol
/
L
,酸度
pH
=1 醋酸部分电离,电离平衡常数ka=1.75*10^-5,可以用近似公式计算cH+=根号下(1.75*10^-5*0.1)=1.32*10^-3mol/L,pH=2.88
浓度为0.1mol
/
lHAc溶液的pH值是多少
答:
pH=2.87
例如:ph=pka-lg[hac]/[naac]=4.75-lg1=4.75,由于缓冲溶液有一定的抗酸碱作用,所以滴加0.5ml0.1mol/l的hcl溶液不会影响溶液的ph值,所以摇匀后ph约为4.75。^醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5 HAc <---> Ac- + H+ Ka=1.8x10^-5 = [H+][Ac-] / (0.1-[H+]) ...
0.1mol
/
L的HAc的PH值为多少
?
答:
即0.1mol/L NH3·H20的PH为
11.12
。
化学,分析化学,
HAC的
pka4.74计算
0.1mol
/
lHAC溶液的PH值
答:
PH
=1/2(PKa+P
0.1
)=1/2(4.74+1)=2.87
计算
0.1mol
/L的氢氧化钠的PH值和0.1mol/
L的HAC的PH值
各
是多少
答:
氢氧化钠是强碱,则OH根的
浓度为0.1mol
/
L
,
PH值是
-lg(10的负13次方)=13
HAC
是醋酸的简写,醋酸是弱酸其PH值应大于1
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36%盐酸浓度是多少mol/L
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