初三化学

Question

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余

Answer 1

考点：金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．
分析：由已知：“用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应”：
A、曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况，锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；
B、因为“分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸”，盐酸均反应完，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等；
C、根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知盐酸均反应完，如果锌恰好完全反应，铁有剩余；
D、如果锌、铁都反应完，又因为“质量相等的锌粉和铁粉”，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等．
解答：解：根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行计算：
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故A说法正确；
B、盐酸均反应完，因为氯化氢相等，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等，故B说法正确；
C、如果盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余，故C说法正确；
D、如果锌、铁都反应完，而盐酸有剩余，则产生的氢气一定不等，D说法不正确．
故选D
点评：本题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题．追问

总感觉B和C矛盾啊，如果说盐酸均反应完，锌、铁有剩余，那么C不就是错的了？如果说盐酸均反应完，锌恰好完全反映，铁有剩余，那B项不就错了？为何同时2种情况都存在？

追答

您好，并不是说两种情况都同时存在，只是说两种情况都是有可能的。可能是B,也可能是C，都是符合题目条件的

Answer 2

d，错，因为生成的氢气的量相同，
而质量相同的锌、铁，若都反应完，不可能生成的氢气的量相等

Answer 3

选择D，根据活动性锌大于铁，所以用时少的曲线a表示活动性强的锌，所以A对；由于最终产生的氢气一样多，又因为氢气中的氢元素全部来自于酸，所以B对；又因为等质量的锌和铁，铁产生的氢气的质量更多，所以当产生相等质量氢气的时候，C对。
望采纳，若有疑问和追问追问

为什么等质量的锌和铁，铁产生的氢气的质量更多，锌的相对原子质量不是比锌大吗？

追答

根据化学方程式计算的，你可以把两个的化学方程式都写下来，然后比较一下

Answer 4

C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 铁的原子量小相同质量铁产生的氢气多从图产生的氢气一样多所以铁有剩余。

Answer 5

D锌65 铁56 如果都反应完，氢气的质量不会相等，所以一定是铁有剩余 锌反应完

Answer 6

D
A锌与盐酸反应快，所以斜率不同
B溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸，生成氢气一样
C锌的质量分数大，所以锌可能反应完但铁一定有剩余追问

锌的质量分数大，为什么不是铁先反应完？