一、浓硫酸的特性
1．浓硫酸的稀释
应强调切不可把水倒进浓硫酸里，并可对为什么把水倒入浓硫酸里会发生爆沸现象作适当讨论和解释。如将水倒入浓硫酸中，一方面由于水的密度远比浓硫酸的小，水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层，浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热。(硫酸有很大的稀释热，在稀释过程中，硫酸溶液的发热现象，开始非常剧烈，以后逐渐减弱。)另一方面又由于硫酸的质量热容较水低，当两者混溶时，硫酸的温度会比水的温度升高得快，因而造成强烈的局部高温，使水汽化而造成喷溅。当把浓硫酸加入水中时，由于浓硫酸的密度很高，能迅速穿过水层不至引起剧烈的局部高温。这就说明了为什么稀释浓硫酸时，只能在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中，而不能以相反的方式进行。
2．浓硫酸的脱水性
本实验最好用质量分数为96％～98％的浓硫酸，这样在短时间里就能看到明显的现象。
要选用普通的纸片，不要选用滤纸，因其效果不好。
硫酸铜晶体中滴入浓硫酸后，要稍等片刻，才能看到失水的白色硫酸铜固体。
3．浓硫酸的氧化性
做此实验时，要加强安全教育，教育学生严格按浓硫酸使用规则进行操作，特别是浓硫酸的用量，必须按规定的要求，不得任意增加，否则容易出事故。在加热盛有浓硫酸的试管时，教师要强调不准把试管口对着任何人，不要加热过猛，以免液体冲出试管口。同时还应提醒学生，如果身上不小心溅上浓硫酸，应立即用干抹布擦去酸液，再用水冲洗。
蘸有品红试液的滤纸条不要太大，以能用镊子放入玻璃管中为宜。加热试管中的浓硫酸和铜片后，即可看到滤纸条的红色褪去，再给玻璃管放有蘸过品红试液的滤纸处加热，滤纸条又变为红色。
给试管中的浓硫酸和铜片加热一段时间以后，试管中的溶液会变为黑色，这时还应继续加热，溶液的颜色会变为蓝绿色。
待试管中的液体冷却后，因上层的液体中还含有较多的硫酸，所以应把上层液体倾入大量的水中。向试管中的剩余物中加入水，得到的溶液的蓝色很鲜明。
二、硫酸根离子的检验
关于硫酸根离子检验的实验，通常稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液的用量以取2mL左右为宜，滴加质量分数为2％的氯化钡溶液2～3滴即可。在这里也可用稀硝酸(实际上比用盐酸更好)。
在书写硫酸根离子检验的化学方程式和离子方程式时，学生往往只写生成沉淀的反应，而不写碳酸钡与盐酸或稀硝酸的反应等。这些是教师需要提醒学生注意并加以纠正的。
硫酸中铁的测定:
量取5.5ml试样,注入石英皿中,加热至近干,冷却,稀释至15ml.用氨水溶液(10%)调节试液的pH值至2,加1ml抗坏血酸溶液(20g/L)、5ml乙酸-乙酸钠缓冲溶液(pH=5.4)及1ml1,10-菲啰啉溶液（2g/L），稀释至25ml，摇匀，放置15min，所呈红色不得深于标准。
标准是取合下列数量铁的杂质标准溶液；
优级纯————————0.002mg Fe；
分析纯————————0.005mg Fe；
化学纯————————0.010mg Fe；
稀释至15ml，用盐酸溶液(15%)调节试液pH值至2，与同体积试样溶液同时同样处理。
硫酸中砷的测定:
最取27.2ml(50g)试样，加0.5g无水碳酸钠，加热至硫酸蒸气逸尽，冷却。残渣溶于20ml水中，注入定砷瓶中，加20ml氯化亚锡盐酸溶液、5ml碘化钾溶液(150g/L)及1ml硫酸铜溶液(20g/L)，摇匀，于暗处放置30-40min。加5g无砷锌于定砷瓶中，立即将塞有乙酸铅棉花及盛有5ml二乙基二硫代氨基甲酸银-三乙基胺三氯甲烷溶液(吸收液)的吸收管装在定砷瓶上，反应25-35min（避免阳光直射）。取下吸收管(勿使吸收液倒吸)，用三氯甲烷将吸收液补充至5ml，混匀，所呈红色不得深于标准。
标准是取合下列数量铁的杂质标准溶液；
优级纯————————0.0005mg As；
分析纯————————0.0015mg As；
化学纯————————0.0025mg As；
稀释至20ml，与同体积试样溶液同时同样处理。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考