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Question

1、已知5.6克铁与100克稀硫酸恰好完全反应，则
（1）100克稀硫酸中，溶质的化学式为————，其质量为———— 克，其质量分数为
（2）完全反应后的剩余溶液中，溶质是————（填名称），其质量为 ———克，溶剂是————，
其质量为——克，溶液中溶质的质量分数为 ——。
2、将25克硝酸钾溶于100克水中，所得溶液均分为五等份。
（1）第一份溶液中溶质的质量分数为—— ，
（2）向第一份溶液中加入5克硝酸钾并全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为————，
（3）向第二份溶液中加入15克水，所得溶液中溶质的质量分数为———— ，
（4）若要将第三份溶液变为10%的溶液，可向溶液中加水——克
（5）若要将第四份溶液变为40%的溶液，可蒸发掉——克水
（6）若要将第五份溶液也变为40%的溶液，可向溶液中再加入——克硝酸钾。

麻烦填空，另外请附加上详细过程，如果答的好，将追加分数。
谢谢～～～～

Answer 1

1、已知5.6克铁与100克稀硫酸恰好完全反应，则
（1）100克稀硫酸中，溶质的化学式为H2SO4，其质量为（浓度都不知道），其质量分数为 （浓度都不知道）
（2）完全反应后的剩余溶液中，溶质是FeSO4（填名称），其质量为 （浓度都不知道），溶剂是H2O，
其质量为（浓度都不知道），溶液中溶质的质量分数为 （浓度都不知道）。
2、将25克硝酸钾溶于100克水中，所得溶液均分为五等份。
（1）第一份溶液中溶质的质量分数为20% ，
（2）向第一份溶液中加入5克硝酸钾并全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为23%，
（3）向第二份溶液中加入15克水，所得溶液中溶质的质量分数为20.7%，
（4）若要将第三份溶液变为10%的溶液，可向溶液中加水110克
（5）若要将第四份溶液变为40%的溶液，可蒸发掉187.5克水
（6）若要将第五份溶液也变为40%的溶液，可向溶液中再加入0克硝酸钾。
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〈总的计算步骤就是硝酸钾质量始终未变〉
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Answer 2

1、已知5.6克铁与100克稀硫酸恰好完全反应，则
（1）100克稀硫酸中，溶质的化学式为H2SO4，其质量为9.8克，其质量分数为 9.8%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 H2SO4相对分子质量为98，Fe为56，所以质量为9.8克FeSO4分子量为152，为15.2克
（2）完全反应后的剩余溶液中，溶质是硫酸亚铁（填名称），其质量为 15.2克，溶剂是水，
其质量为90.2克，溶液中溶质的质量分数为 14.4%。
100-9.8=90.2克
2、将25克硝酸钾溶于100克水中，所得溶液均分为五等份。
（1）第一份溶液中溶质的质量分数为25% ，
（2）向第一份溶液中加入5克硝酸钾并全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数为40%， （5+5）/（20+5）=40%
（3）向第二份溶液中加入15克水，所得溶液中溶质的质量分数为14.2% ，
（4）若要将第三份溶液变为10%的溶液，可向溶液中加水30克
（5）若要将第四份溶液变为40%的溶液，可蒸发掉7.5克水
（6）若要将第五份溶液也变为40%的溶液，可向溶液中再加入5克硝酸钾。