初三化学题，急急急！

Question

甲烷和氢气的混合气体在氧气中完全燃烧，共生成5.4g水，将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，可得到10g白色沉淀。原混合气体中甲烷和氢气各多少克？

要有步骤和思路，谢谢了！

Answer 1

先根据10克白色沉淀碳酸钙计算0.1mol的CO2，二氧化碳只是甲烷所产生的，所以有0.1mol的甲烷，甲烷还产生了0.2mol的水，那么一共5.4克，0.3mol的水，还有0.1mol是氢气所产生的，
所有一共有0.2mol的甲烷，3.2克；0.1mol的氢气0.2克

Answer 2

反映方程式：CH4 + 2 O2 =CO2 + 2 H2O ，
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
由下式知生成10克白色沉淀碳酸钙，需要44*10/100=4.4克CO2，
所以由上式得到，生成4.4克CO2需要甲烷16*4.4/44=1.6克，
而1.6克甲烷可生成水18*2*1.6/16=3.6克，
所以氢气燃烧产生的水为5.4-3.6=1.8克
2 H2 + O2 =2 H2O ,所以氢气为4*1.8/36=0.2克，
即甲烷1.6克，氢气0.2克

Answer 3

只有甲烷燃烧才能生成二氧化碳,也只有二氧化碳才能是石灰水变浑浊
设生成Xg二氧化碳
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44...........100
X.............10
得X=4.4
设有甲烷Yg,生成水Zg
CH4+2O2=CO2+2H2O(条件点燃)
16......44...36
Y.......4.4...Z
得Y=1.6
Z=3.6
可知氢气燃烧生成的水有5.4-3.6=1.8
设参加反应的氢气有ag
2H2+O2=2H2O(条件点燃)
4.......36
a.......1.8
得a=0.2

Answer 4

解：设有CO2Xg生成
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
44 100
Xg 10g
x=10/100*44=4.4g
设原有甲烷Yg,甲烷燃烧生成水Zg
CH4+2O2=CO2+2H20
16 44 36
Yg 4.4g Zg
Y=4.4/44*16=1.6g
Z=4.4/44*36=3.6g
所以，氢气燃烧生成（5.4g-3.6g=1.8g）的水
设有Ng氢气燃烧
2H2+02=2H2O
4 36
Ng 1.8g
X=1.8/3.6*4=0.22g
答：原混合气体中有甲烷1.6g，氢气0.22g。

Answer 5

二氧化炭全来于甲烷的燃烧
CH4～CO2～2 H2O
1.6g 4.4g 3.6g
所以来于氢气燃烧的水的质量为1.8g
H2～H2O
0.2g 1.8g
所以甲烷1.6g为氢气为0.2g

Answer 6

二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，可得到10g白色沉淀。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
x 10g 得x=4.4g
CH4+2O2=CO2+2H2O
16 44 36
x 4.4g y 得x=1.6g;y=3.6g;
2H2+O2=2H2O
4 36
x (5.4-3.6)g 得x=0.2g
即原混合气体中甲烷是1.6g,氢气是0.2g