铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用

Question

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用做印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______．（2）硫酸铁可做絮凝剂，常用于净水，其原理是______（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是______．（3）磁铁矿冶炼铁的原理是Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移的电子的物质的量是______．（4）表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是______（填字母）．选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用做催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有

Answer 1

（1）三价铁的氧化性强于铜离子，所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体；
（3）氧化还原反应Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8，即有1mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是8mol，所以有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是12mol，故答案为：12mol；
（4）A、铁是地壳中含量最高的金属元素，人类最早使用的金属是Cu，故A错误；
B、金属铁可以和酸反应，氢气可以还原出金属氧化物中的金属，二者之间没有因果关系，故B正确；
C、铁属于ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，并且铁和铁的某些化合物可用作催化剂，故C错误；
D、铁能与氧气反应生成氧化铁，在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜，故D错误．
故选B．