四氯化碳中碳的化合价是正四吗。怎么用电子式解释

Question

如题所述

Answer 1

是。
碳的最外层有四个电子，它的每一个电子均与一个氯原子形成一个共用电子对，这样，四个最外层电子共与四个氯原子形成了四个共用电子对。碳原子的最外层就有8个电子了（包括共用电子对的电子），达到了稳定状态。追问

最外层是8，化合价不应该是负四了吗

追答

两个原子形成共价键时，谁带负电荷，谁带正电荷，取决于两个原子对电子对的吸引力谁的大。
共用电子对总是偏向于吸引力大的原子，这个原子也就带负电荷（我们可以暂按它得到了电子来理解），所以它的化合价是负的。
在C－Cl形成的共价键中，Cl的吸引电子能力远远高于C，所以电子对偏向于Cl，C原子是正化合价，而氯是负化合价。
故：C的化合价在CCl4中是+4价。

Answer 2

是的。
一个C外围4个电子，每个电子和Cl外层的7个电子中的一个形成公用电子对，达到各自稳定状态。并且非金属氧化性Cl>C，因此公用电子对偏向Cl，偏离C，于是C化合价是+4，而Cl的化合价为-1

Answer 3

是