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硫酸根离子中心原子价层电子对数怎么计算,为什么书上说是(6+2)/2=4不是还要计算配位体O提供的
硫酸根离子中心原子价层电子对数怎么计算,为什么书上说是(6+2)/2=4不是还要计算配位体O提供的成键电子数吗?
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其他回答
第1个回答 2015-04-29
当氧和硫充当配体时,不计算他们的
价电子
。本回答被提问者采纳
第2个回答 2019-05-11
氧作配体时提供0个价电子
相似回答
H2SO3亚
硫酸
的S的
价层电子对数
(6+2)
/
2=4,
有双键-1,所以是3对!答案是...
答:
根据
价层电子
对互斥理论,氧族原子作为配位体时可认为不提供共用电子,又因为
硫酸根是离子,
所以价层电子数应再加
上2,
硫价层电子数是六个
,6+2
=8,8/
2=4
价层电子对数是什么,
如何求,求答
答:
价电子对数,指的是分子中存在孤对电子对的数量。
价层电子对数=
σ键+孤电子对数,其中:孤电子对数=1/
2(中心原子价
电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个
电子),
如果是阴
离子,中心原子价
电子数+电荷数 如果是阳离子,中心原子价电子数-电荷数,其他不变 σ键数=中心原子结合原子数目 ...
怎样
计算中心原子价层电子对数
?
答:
也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的
价层电子
对为0
+2=2,
中心C原子是sp杂化,VSEPR构型和分子构型均为直线型。再如H₂O
,中心原子是
O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定...
H3O+的VSEPR是
怎么算
的啊 他的孤
电子对数
有6-1-3/2就有一对啊 然后+3...
答:
你算法有误,这个理论真正的奥义不在於算出孤对电子数,而是算出
中心原子
总的
价电子
数.这个叫做价层电子对互斥理论,所以是要去算价层电子对的数量.所以O的
价层电子对数
量
是(6+
3-1)/
2=4,
构型是正四面体.配位原子是3个那麼就是三角锥形.如果是平面三角形则要求中心原子的
价层电子对数
量是3,比如S...
关于XeO6
2
-
离子
答:
知道了这些,就可以很清晰地计算了,孤对电子数为(8
+4)
/2=6,所以是sp3d2杂化,有六个配
原子,
所以是八面体,和SF6相同 判断结构根本依据是这句话,分子的共价键中的成键电子对以及价层的孤对电子由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离,分子尽可能采取对称的结构。理解上去就可了,但一般都是...
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