孤电子对数=1/2（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子），
如果是阴离子，中心原子价电子数+电荷数
如果是阳离子，中心原子价电子数-电荷数，其他不变
σ键数=中心原子结合原子数目
扩展资料
价层电子对互斥理论认为，当价层电子对数是2时，在空间呈直线形排列，键角是180度。当价层电子对数是3时，在空间呈平面三角形排列，键角是120度。
当价层电子对数是4时，在空间呈正四面体形排列，键角是109°28′。这是它们的理想构型，是包含了孤电子对的，也叫做VSEPR模型。
价层电子对数是4的分子或离子的理想构型，也就是VSEPR模型，都是正四面体形。
价层电子对理论认为，分子的立体构型是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。
中心原子，即作为中心的原子，一般为1个。
价层电子对是分子或离子的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和孤电子对。
σ键电子对数就是成键电子对数，可由分子式确定。
而中心原子上的孤电子对数就是未成键电子对数，可以利用公式计算中心原子上的孤电子对数：中心原子上的孤电子对数=（a-xb）
a 表示中心原子的价电子数。价电子数等于原子的最外层电子数；
x为 与中心原子结合的原子数，即中心原子周围的原子数。如H2O，中心原子是O，与O结合的H的原子数为2，x=2；
b为 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。H为1，其他原子=“8-该原子的价电子数”
参考资料来源：百度百科-价电子对数
先求孤电子对数。
阴离子：a=中心原子最外层电子数+电荷数
阳离子：a=中心原子最外层电子数-电荷数，然后再用孤电子对数=1/2（a-xb），最后加上中心原子键的个数。
例：CO₃²-：a=1/2(4+2-3×2)=0 &键数是3，所以价层电子对数是0+3=3
扩展资料：
子中的价电子对（包括成键电子对n，和孤电子对m）由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离以减小斥力。
如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。
中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算，但做为中心原子时提供6个价电子。
若讨论的是离子，应加上或减去离子的电荷数。（阳离子应减去电荷数,阴离子应加上电荷数。）
参考资料来源：百度百科——价电子对数
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价层电子对数=σ键+孤电子对数，其中：
孤电子对数=1/2（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子），
如果是阴离子，1/2（中心原子价电子数+电荷数）
如果是阳离子，1/2（中心原子价电子数-电荷数）