(1)根据图示1mol NO
2和1mol CO反应生成CO
2和NO过程中能量变化为放出234KJ的能量,即热化学方程式为:NO
2(g)+CO(g)═CO
2(g)+NO(g);△H=-234KJ/mol,
故答案为:NO
2(g)+CO(g)═CO
2(g)+NO(g);△H=-234KJ/mol;
(2)总反应式为:N
2+3H
22NH
3,阳极反应式为:3H
2-6e
-=6H
+,则阴极反应式=总反应-阳极反应=N
2+6H
+=6e
-+2NH
3,故答案为:N
2+6H
+=6e
-+2NH
3;
(3)Ⅰ、因为浓度变化量之比等于化学计量数之比,所以△c(H
2)=3△c(N
2)=3×(0.1-0.06 )mol/L=0.12mol/L,
实验②平衡时H
2的转化率为α(H
2)=
×100%=
×100%=40%,故答案为:40%;
Ⅱ、根据图示的信息可知:②到达平衡的时间比①短,到达平衡时N
2的浓度与①相同,化学平衡不移动,故②与①相比加了催化剂,③到达平衡的时间比①短,到达平衡时N
2的浓度高于①,与①相比,平衡向逆反应方向移动,故③与①相比温度升高,
故答案为:②与①相比加了催化剂;③与①相比温度升高;因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间,但化学平衡不移动,所以①②两装置达到平衡时N
2的浓度相同;该反应为放热反应,温度升高,达到平衡的时间缩短,但平衡向逆反应方向移动,③中到达平衡时N
2的浓度高于①;
(4)I、首先D
2O=D
++OD
-,再NH
4++OD
-=NH
3?HDO,NH
4Cl溶于重水(D
2O)生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是:NH
4++D
2O=NH
3?HDO+D
3O
+,故答案为:NH
4++D
2O=NH
3?HDO+D
3O
+;
Ⅱ、0.1mol?L
-1氨水与0.1mol?L
-1盐酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),得到浓度为0.05mol/L的氯化铵溶液混合溶,氯化铵对水的电离起到促进作用,0.1mol?L
-1氨水溶液中水的电离受抑制,所以混合溶液中由水电离出的c(H
+)大于0.1mol?L
-1氨水溶液中由水电离出的c(OH
-),故答案为:>.