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高中阶段化学中弱酸制强酸的有哪些
如题所述
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推荐答案 2016-08-03
ãCu,Ag2,PbããSO4,Cl2,(NO3)2ã+H2S====ãCu,Ag2,PbãS{
溶解度
æå°çæ²æ·}+ãH2SO4,2HCl,2HNO3ã
PbãSO4,Cl2,(NO3)2ã+2CH3COOH====(CH3COO)2Pb{æ
å¼±çµè§£è´¨
}+ãH2SO4,2HCl,2HNO3ã
ä¸ç¥éæ¨è½ä¸è½çæã
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其他回答
第1个回答 2016-08-03
弱酸制强酸是不存在的。
追答
强酸制弱酸原理是强酸加盐溶液1生成弱酸加盐溶液2 要求是没有气体沉淀生成
第2个回答 2016-08-03
举个例子
相似回答
弱酸制强酸
都有什么反应
答:
1. 硫酸铜与磷酸反应:硫酸铜与磷酸可以发生反应
,生成磷酸铜和硫酸。这种反应通常涉及复分解反应过程。二、化学反应过程解释 在弱酸制强酸的反应中,通常涉及复分解反应或氧化还原反应。复分解反应是指通过交换离子来形成更难溶解的化合物或气体的过程。在这种情况下,弱酸与盐类发生反应,生成强酸和其他化...
高中
唯一
弱酸制强酸的
反应
答:
硫化氢(H2S)与硫酸铜(CuSO4)反应
,化学方程式为:H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4。在这个反应中,硫化氢是一种弱酸,而硫酸铜是一种强酸。当这个反应发生时,由于硫化铜(CuS)是一种难溶物质,它会阻止硫化氢继续与硫酸铜反应,从而使得平衡向着生成弱酸硫化氢的方向移动。
弱酸制强酸
答:
在初高中阶段,弱酸制强酸的例子相对较少,
例如硫化氢(H2S)与硫酸铜(CuSO4)反应生成硫化铜沉淀(CuS)和硫酸(H2SO4)
,这是一个典型的例子。然而,值得注意的是,像高氯酸和硫酸这样的强酸,通常不会作为教学中弱酸制强酸的典型例子,因为它们之间的反应并不常见。强酸制弱酸的反应通常限于溶液中的...
弱酸制强酸的
特例
有哪些
答:
2. 亚磷酸与硫酸铜溶液反应,生成磷酸和硫酸
。这一反应也是典型的弱酸制强酸反应。此外,碳酸和硅酸盐反应也可以生成强酸。例如碳酸与硅酸盐矿物反应生成硅酸与强酸盐酸或硫酸等。这些都是典型的弱酸制强酸的特例。下面将对这些特例进行详细解释。解释:在化学反应中,通常强酸可以制得弱酸,因为强酸的电离...
高中化学中的弱酸制强酸
答:
1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 2.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 3.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 4.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)5.H2SO3+H2O+Cl2===H2SO4+2HCl 6.H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀)7.CaSO4+H2C2O4=H2SO4+CaC2O4(沉淀)8.HCl+AgNO3=AgCl!+HNO3 9.HCLO=光照=HCL+O2 ...
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