碱性氧化物和酸反应是复分解反应吗

Question

酸性氧化物和碱反应是复分解反应吗
碱性氧化物和酸反应是复分解反应吗
如果不是 为什么呢 他们反应前后化合价都没有变啊 而且也交换了成分
不要从百科上复制一堆 我看不懂啊
详细的解释一下啦 我是初中生 好的话加分!

Answer 1

注意：酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应全解析：

1．复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。
方法指导：
复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意：酸+碱性氧化物—→盐+水 和 碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
方法指导：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
溶解性顺口溜：
钾钠铵硝溶，硝酸影无踪；
溶碱有四种：钾钠钡钙；
氯化物除银，硫酸盐除钡；
碳酸盐只有钾钠铵溶。

Answer 2

这个问题我记得我在初中的时候问过老师（能问出这样的问题化学不差啊，哈哈）
老师是这样回答的：复合反应的规律是1：元素化学价不变，相信你也知道，但元素化学价不变的则不一定是复分解反应，例如酸碱中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,这个就不是复分解反应。
规律2：复分解的反应物和生成物必须是离子化学物。也就是由金属离子+离子团组成的化合物。例如：Na2SO4 ,Ba(OH)2等等！
不明白的补充。谢谢采纳！

Answer 3

从某种意义上来说，不是复分解反应。
虽然有些理论上说是的，但是复分解反应通常局限于溶液中离子的反应，比如银离子和氯离子生成氯化银沉淀。
而且上了高中以后通常就不会出现复分解反应这个词了哦~
你也放心哦，初中考试是不会考这些有争议的东西的~本回答被提问者采纳

Answer 4

比如
MgSO4+BaCl2======MgCl2+BaSO4

Mg2+还是Mg2+
SO42-还是SO42-
。。。
。。。
这叫交换成分且化合价不变
酸性氧化物和碱反应
碱性氧化物和酸反应
化合价没变，但成分变了
所以不是复分解反应

Answer 5

不用看那个
只要是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，就叫做复分解反应。