实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使

Question

实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）实验装置如图：图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式______．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的______（填“氧化”或“还原”）性．实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．【实验方案】 实验组别 实验操作 实验现象 结论 实验1 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸． 黑色粉末变成______色固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色． Zn和CuO能发生置换反应． 实验2 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸． 发生爆炸，黑色粉末变成红色．固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈______色． ______ 实验3 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应．【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与______的反应相似．

Answer 1

实验装置如图：铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，我们可以据此写出化学反应式：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，一氧化碳具有还原性，是在化学反应中得到氧的物质，在该反应中铝也是得到氧的物质，所以铝具有还原性．
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃、还原；
【实验方案】：
实验1：根据结论：Zn和CuO能发生置换反应，说明置换出铜单质．故实验现象是：黑色粉末变成红色．
实验2：根据现象：发生爆炸，黑色粉末变成红色，说明氧化铜变成了铜单质，镁与氧化铜发生了置换反应．固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．
【反思拓展】：金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律是：活动性较强的金属可以将其后面的金属从它们的氧化物中置换出来，与金属与盐（或金属化合物）溶液的反应相似．
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；  还原性
【实验方案】

实验组别	实验操作	实验现象	结论
实验1		红
实验2		无	Mg和CuO能反应
实验3

【反思拓展】金属化合物溶液