三价铁和亚硫酸根不能大量共存的原因

Question

是氧化还原还是双水解

Answer 1

三价铁和亚硫酸根不能大量共存，只有氧化还原的原因，没有双水解的原因。
分析：
三价铁和亚硫酸根会发生离子间的氧化还原反应，FeCl3溶液中，Fe3+氧化性比硫酸根强，可以把亚硫酸根氧化成硫酸根。

氯化铁溶液中加入少量亚硫酸钠溶液：
化学方程式： 2FeCl3 +Na2SO3+H2O========2FeCl2 +Na2SO4 +2HCl 离子方程式： 2Fe3+ + SO3 2- + H2O ==========2Fe2+ +SO4 2- +2H+
通过化学方程式，我们可以观察到：亚硫酸根并没有与三价铁结合，而且反应中没有生成气体，没有弱碱结合弱酸然后水解的特征，所以Fe3+和SO3 2-一但遇到， SO3 2-硫原子立即给电子到Fe3+铁原子，SO3 2-也立即成为强酸根------SO4 2-，结果正三价铁离子与负二价的亚硫酸根离子同时消失。导致“Fe2（SO3）3”物质不会存在而造成三价铁和亚硫酸根不能大量共存。

附： 存在与不存在的概念：
“AgOH”常温分解 ，“Al2（CO3）2”是遇水水解，虽然存在时间短，但它们不是不存在。而Fe2（SO3）3，MnCl7等因化学性质无法制取的物质，叫做
“不存在”

Answer 2

主要表现为氧化还原反应，因为双水解生成的SO2仍然会被Fe3+氧化

2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+
SO32- + H2O + 2e- == SO42- + 2H+
总式：2Fe3+ + SO32- + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 2H+

Answer 3

我记得我做到过这题，但我忘了。应该是双水解吧。如果溶液显酸性，氧化还原也有可能。

Answer 4

三价铁有强氧化性，易吧亚硫酸根氧化成硫酸根

Answer 5

氧化还原，氧化性Fe3+> I2>(SO3)2-。