氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应，生成了铁和二氧化碳。或者：一个氧化铁分子和三个一氧化碳分子在高温的条件下反应，生成了两个铁原子和三个二氧化碳分子。这个反应体现了一氧化碳的还原性，它夺取了氧化铁中的氧。含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。在理化性质方面，一氧化碳的熔点为-205.1℃，沸点为-191.5℃，微溶于水，不易液化和固化，在空气或纯氧中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳，在血液中极易与血红蛋白结合，变成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。
一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分子形状为直线形。碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，此外，氧原子最外层还有一对孤对电子。
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性氧化物，熔点-205.1℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25千克/立方米，和空气密度（标准状况下1.293千克/立方米）相差很小，所以一氧化碳只能用排水集气法收集。
化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性
一氧化碳中碳元素的化合价是+2，里面的碳原子最外层没有达到稳定结构（因为碳本身最外层是两个单电子，加上和氧共用的两对共用电子对，共六个电子），能进一步氧化，得到一个氧原子，形成两对共用电子对，从而达到最外层八个电子的稳定结构，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。
化学方程式：
（条件：点燃）
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。
实验室一般使用浓硫酸催化或加热甲酸，让甲酸脱水制得一氧化碳。
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌。
这里特别提示：除非是严格防护下制备四羰基镍，否则不得使用一氧化碳还原氧化亚镍，因为生成的不是金属镍，而是剧毒的四羰基镍。
在炼铁炉中可发生多步还原反应：
一氧化碳还原氧化铁
注意：一氧化碳常温下化学性质稳定，但是仍然可以一些参与反应，但是特别注意，单纯的高锰酸钾溶液不能与一氧化碳反应。
另外，一氧化碳可以和氢气化合，生成简单的有机物，表现氧化性
CO+2H2==高温催化剂==CH3OH
CO+3H2==高温催化剂==CH4+H2O
在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如四羰基镍、五羰基铁等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。但这些物质都有剧毒，且极难治疗！
由于在一定条件下一氧化碳可与粉末状氢氧化钠反应生成甲酸钠，因此可以将一氧化碳看作是甲酸的酸酐。
一氧化碳可用于制甲酸钠：CO+NaOH==高温高压==HCOONa；也可以在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）：
；还可以用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。
希望我能帮助你解疑释惑。