不懂不要写，欢迎高手，高中化学气体问题！

Question

高中化学主要气体的制法和干燥方法！
请高手总结一下！

Answer 1

⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
2.一些快速制法(即无需加热)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4与浓盐酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(较少考，但03年上海考过)

酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸）
五氧化二磷（酸性白色粉末）
硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）
②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）
CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）
固体NaOH
③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体)
Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)
CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)
①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
②碱性气体：NH3
③中性气体：N2、O2、H2、CH4等
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：
①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3

Answer 2

一般实验室要用的几种气体的制法！
第一部是把所有的装置装好并检查气密性！

①氧气：实验室制氧气有三种办法，一般用两种，加热高锰酸钾或分解双氧水！
1.加热高锰酸钾需要的装置有铁架台、大试管、导管、棉花和带孔的木塞！
将导管与带孔的木塞相连，将木塞塞入试管，再检查气密性；然后将高锰酸钾放入大试管中，试管口塞一团棉花，再塞好木塞，再将试管装在铁架台上(试管口要略向下倾斜)，因为一般用排水法收集氧气，所以最后要把导管的另一端放在水中！然后加热试管底部的药品，当导管口有平稳的气泡时，就可以收集氧气了!这种方法制氧气，杂质少！因为除了药品中的湿存水外，就没什么杂质了！水蒸气可以用碱石灰或浓硫酸去除！
2.分解双氧水需要的装置有分液漏斗、圆底烧瓶、导管和带孔的木塞！
将装置装好后，关闭分液漏斗的活塞，检查气密性，然后向圆底烧瓶中装入二氧化锰，向分液漏斗中倒入双氧水，打开活塞，反应开始，等待3秒左右就可以开始收集氧气了！这种方法安全、方便，但杂质多，除氧气外，还有水蒸气、过氧化氢气体等！过氧化氢气体极易溶于水，所以可以用蒸馏水去除，水蒸气可以用碱石灰或浓硫酸去除！
3.加热氯酸钾用的较少，因为步骤多，反应慢，还要催化！我也说一下！
需要的装置有铁架台、大试管、导管、棉花和带孔的木塞！
装置的安装与高锰酸钾制氧气的装置的安装一样！检查好气密性后，将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管，然后加热。杂质只有湿存水！水蒸气用浓硫酸或碱石灰！

②氢气：实验室制氢气一般用两种，一种是金属和酸反应，一种是铝或锌与碱反应！
1.金属和酸反应需要的装置，可以用启普发生器！实验室一般用的金属是锌，首先检查气密性，在将锌粒装入中球，向球形漏斗中加热稀硫酸或稀盐酸！然后打开导管上的活塞，反应开始！用排水法收集氢气!这种反应用的较多，还可以控制氢气的量！杂质有水蒸气，如果用盐酸做反应物的话，杂质还有氯化氢气体！
氯化氢气体可以用碱石灰或蒸馏水去除，水蒸气可以用碱石灰或浓硫酸去除！
2.铝和锌是两性金属，可以和碱反应，生成氢气，所以在没有酸的时候，可以用这个反应！装置也是启普发生器！反应的方法也一样，只要把酸换成碱就行！杂质只有水蒸气!水蒸气用碱石灰和浓硫酸去除！

③氮气：实验室要用氮气的话有两种，一是直接从空气中分离出来，二是用亚硝酸钠与氯化铵的反应！
1.空气分离氮气的方法基本属于物理法！工业上也是这么做的，就是将空气净化后加压冷却，使空气液化，再用分馏的方法制得氮气，同时还有氧气、氩气和少量的氦气！实验室无法制得液态空气，所以就先用浓氢氧化钠溶液去除空气中的二氧化氮和少量的二氧化硫等酸性气体，再将该气体通过大量灼热的铜粉来去除氧气，用碱石灰去除水蒸气和没除净的酸性气体，最后剩下的就是氮气了！这样制得的氮气中有氩气和少量的氦气，但因为它们不参加任何反应，所以不用管它们！
2.这种方法很简单、方便这要将亚硝酸钠溶液与饱和的氯化铵溶液混合就会反应！先生成亚硝酸铵，又因为亚硝酸铵极易分解成氮气和水，所以会产生氮气，这样产生的氮气纯度极高，只会有少量的水蒸气，用碱石灰会浓硫酸干燥就行！
当然，制取氮气的方法不止这两个，还可以用加热叠氮化钠或重铬酸铵，或在230摄氏度以上加热硝酸铵，也可以用氨气来制取氮气，氨气与灼热的氧化铜反应或氨气与卤素气体反应(除氟外)等等！

④氯气：实验室制氯气有两种，一是用加热二氧化锰与浓盐酸的混合物，还有就是用高锰酸钾和盐酸反应的方法！
两种方法都可以用双氧水制氧气的装置！
1.二氧化锰制氯气的方法用的较多，步骤就是在检验完气密性后，将二氧化锰装入圆底烧瓶中，向分液漏斗中加入浓盐酸，然后加热！杂质主要是氯化氢气体和水蒸气，因为氯气可溶与水，所以不能用水来去除氯化氢气体，要用饱和食盐水来去除氯化氢气体，再用浓硫酸去除水蒸气！
2.高锰酸钾制氯气是急用的时候用的，步骤就是在检验完气密性后，将高锰酸钾装入圆底烧瓶中，向分液漏斗中加入盐酸，不一定要用浓盐酸，大约5%到10%的盐酸就行了！杂质的成分与除杂的方法与上面的一样。
因为氯气是高毒气体，所以尾气应用氢氧化钠或碱石灰处理！

⑤二氧化碳：实验室制取二氧化碳的方法只有碳酸钙和稀盐酸反应！
实验装置与双氧水制氧气的装置一样，有时也用启普发生器！检查完气密性后，将石灰石或碳酸钙装入圆底烧瓶或启普发生器的中球，将稀盐酸装入分液漏斗或球形漏斗中！打开活塞，反应开始，反应的杂质有水蒸气和氯化氢气体，因为二氧化碳微溶于水，所以不能用水来去除氯化氢气体，主要将生成的气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸中就行了！

⑥一氧化碳：实验室一般用浓硫酸与甲酸反应的方法来制取一氧化碳，其实不应该是反应，浓硫酸只是起到脱水的作用，只能算催化剂！
装置与二氧化锰制氯气的装置一样！将无水甲酸先倒入圆底烧瓶，再将浓硫酸倒入分液漏斗中，再打开活塞，然后加热烧瓶，产生的气体就是一氧化碳，杂质主要是水蒸气，但因为催化剂是浓硫酸，所以水蒸气极少，基本可以不考虑！因为一氧化碳气体的剧毒气体，所以尾气应用酒精灯烧净！

⑦二氧化硫：实验室制二氧化硫的方法是用浓硫酸与亚硫酸钠的反应！
装置与双氧水制氧气的装置一样！将亚硫酸钠装入圆底烧瓶中，向漏斗中装入浓硫酸，打开活塞，反应开始，基本没有杂质！因为二氧化硫是有毒气体，所以多余的气体应用氢氧化钠处理！

⑧三氧化硫：三氧化硫在45℃一下时是液体，16℃以下是固体！所以应该不算，但生成的三氧化硫却是气体，并且无论是固体三氧化硫还是液态三氧化硫，都很容易气化！所以我打算说！
反应装置是曲颈甑、导管、试管和水槽，在曲颈甑中装入五氧化二磷，再倒入浓硫酸，最后加热曲颈甑，浓硫酸会被热的五氧化二磷脱水，生成三氧化硫，因为温度高，所以三氧化硫是气体。将试管放入盛有凉水的水槽中，并用导管连接试管和曲颈甑，生成的三氧化硫气体会流入试管中，因为试管是凉的，所以马上会凝固成三氧化硫晶体！杂质基本没有！

⑨氯化氢气体：实验室制氯化氢气体的方法主要是用浓硫酸与氯化物反应的方法制得的，氯化物一般用氯化钠或氯化钾。当然也有用工业上制氯化氢的方法！就是氢气与氯气混合点燃！
1.浓硫酸与氯化物制氯气的装置与双氧水制氧气的装置一样！步骤就是先将氯化物装入圆底烧瓶中，将浓硫酸装入分液漏斗中，然后打开活塞！如果气体很少，就再加入浓硫酸，并加热！杂质也基本没有！
2.氢气和氯气燃烧制氯化氢的方法用的极少，可以说基本不用，因为太麻烦了，而且不安全！反应的装置不好描述，你直接看这个视频吧！http://you.video.sina.com.cn/b/6611170-1280763850.html
杂质主要是水蒸气，因为氯化氢是酸性气体，所以水蒸气不能用碱石灰去除，只能用浓硫酸去除！

⑩氨气：实验室制氨气的方法是用氯化铵与碱共热的方法！切记，氯化铵与碱必须是固体！碱一般用熟石灰，即氢氧化钙。
装置与高锰酸钾制氧气的装置一样！将氯化铵与熟石灰在研钵或蒸发皿中充分混合后装入大试管中，再用酒精灯加热，即可制得氨气！杂质是湿存水，因为氨气是碱性气体，所以不能用浓硫酸去除水蒸气，要用碱石灰！

⑾二氧化氮：实验室制二氧化氮的方法主要是用金属与浓硝酸反应制得的，金属一般用铜；也有用一氧化氮与氧气反应制二氧化氮的！
1.金属与浓硝酸反应的装置可以用启普发生器，也可以用双氧水制氧气的反应装置！步骤就是先将铜粒或铜粉放入启普发生器的中球中或圆底烧瓶中，再将浓硝酸倒入启普发生器的球形漏斗中或分液漏斗中，然后打开活塞，反应开始！因为二氧化氮极易溶于水，所以不能用排水法收集，应该用向上排空气法收集！这样制得的的二氧化氮中，杂质主要是水、硝酸蒸汽和一氧化氮，只要用浓硫酸去除水和硝酸蒸汽，再加上是用向上排空气法收集二氧化氮的，剩下的一氧化氮就会与空气反应，生成二氧化氮！
2.用一氧化氮制二氧化氮的方法是没办法的办法，基本不用，如浓硝酸用完了，只有稀硝酸才会这么做！方法很简单，一氧化氮遇氧气就反应，生成红棕色的二氧化氮！这样生成的二氧化氮中，杂质有水和硝酸蒸汽，另外如果氧气的比例不对，还会有氧气或一氧化氮，用浓硫酸去除水和硝酸蒸汽，如果杂质是氧气，可以不考虑，杂质是一氧化氮，只要将该气体暴露在空气中就行！
因为二氧化氮是有毒气体，所以尾气应用氢氧化钠溶液处理！

⑿一氧化氮：实验室制一氧化氮的方法主要是用金属与稀硝酸反应制得的！也有用二氧化氮与水反应制的的！
1.金属与稀硝酸反应的装置与制二氧化氮的装置基本一致，因为一氧化氮遇空气就反应，生成二氧化氮，而且一氧化氮难溶与水，所以只是生成的气体只能用排水法收集，而且由于反应的速率较低，所以有时要加热！这样反应制得的的一氧化氮中，杂质就只有水，用浓硫酸去除就行！
2.用二氧化氮制一氧化氮也是没有办法的办法！如正和有二氧化氮，但又急需一氧化氮，那就将二氧化氮通入水中，等气体全没了，剩下的就是一氧化氮了！这样生成的一氧化氮中，杂质也是水，用浓硫酸就可以去除了！
因为一氧化氮遇空气就反应，生成二氧化氮，所以整个反应装置要密封，而且因为会生成二氧化氮，所以尾气要用氢氧化钠处理！

⒀一氧化二氮：实验室一般不用一氧化二氮，但如果需要，就用加热硝酸铵的方法制的！也有用无水硝酸钠和无水硫酸铵混合物加热分解制得的，还有用金属与0.8mol/L到0.2mol/L的稀硝酸反应制得的，一般金属用锌或铁！
1.加热硝酸铵制一氧化二氮的实验装置是大试管、铁架台和水槽，在能适当加热的干燥装置中，在80--100℃的温度下，使硝酸铵充分干燥。然后用干的研钵磨碎，再在80--100℃的温度下干燥后，取2g左右上述干燥的硝酸铵，加入干燥的试管里，然后加热(可以剪短酒精灯的灯蕊，使火焰不太大)。之后，干燥的硝酸铵固体会熔融成液体，以后像水沸腾那样，气泡翻滚。用排水法收集一氧化二氮气体。因为一个笑气分子(一氧化二氮俗名叫笑气)会与六个水分子结合在一起。当水中溶解大量笑气时，再把水冷却，就会有笑气晶体出现。把晶体加热，笑气会逸出。我们利用笑气这种性质，制高纯笑气。这样制的的一氧化二氮杂质只有水蒸气，因为含量极少，可以忽略！
2.加热无水硝酸钠和无水硫酸铵混合物制一氧化二氮的方法与加热硝酸铵的装置一样，只要药品不一样！这种方法制得的笑气纯度也很高！
3.用金属与稀硝酸反应制笑气也是急用的时候用的方法，反应装置就是启普发生器，步骤与金属与酸反应制氢气的方法一样！再将制得的笑气用水净化即可！这样制得的笑气会用水蒸气，但含量极少！

⒁硫化氢：实验室制硫化氢是用硫化物与酸反应制得的，硫化物主要是硫化亚铁或硫化铜！也可以用硫蒸汽与氢气点燃的方法制得！
1.硫化物与酸反应制硫化氢的反应装置与碳酸钙制二氧化碳的装置相同！步骤就是先将硫化亚铁或硫化铜装入圆底烧瓶中，再将稀盐酸装入分液漏斗中，打开活塞，反应开始！生成的硫化氢可溶与水，所以硫化氢不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集！这样生成的硫化氢中，杂质主要是水，因为硫化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰来干燥，只能用浓硫酸来去除水蒸气。
2.硫蒸汽与氢气反应的方法主要是工业上用的！实验室基本不会用，太麻烦了！但是因为纯的高，所以只有很高的要求时才会用！装置与氢气和氯气制氯化氢的装置一样，只是将制氯气的装置换一下，换成一个装有硫粉的大试管，并用酒精灯不断的加热！这样制得的硫化氢中，杂质主要是水，只能用浓硫酸来干燥！
硫化氢也是有毒的气体，所以尾气要用氢氧化钠溶液或碱石灰来去除！

接下来就是有机物了

⒂甲烷：实验室的甲烷是用加热无水醋酸钠与碱石灰的混合物来制取的！其实，醋酸钠是与碱石灰中的氢氧化钠反应，氧化钙只是干燥剂！
装置与高锰酸钾制氧气的装置一样！先将无水醋酸钠与碱石灰在研钵或蒸发皿中充分混合，再装入大试管中，用酒精灯加热药品，生成的气体就是甲烷，这样生成的甲烷只有湿存水，因为反应物中有碱石灰，所以水会被吸收，所以基本不含杂质！

⒃乙烯：实验室制乙烯的方法就是用浓硫酸与无水乙醇(就是纯酒精)反应制得的，这里的浓硫酸也是脱水催化用的！
反应的装置与甲酸制一氧化碳的装置一样，先将酒精倒入圆底烧瓶中，再将浓硫酸倒入分液漏斗中，打开活塞，并加热，反应开始！这样制得的乙烯中含有水蒸气，但因为反应物中有浓硫酸，所以水蒸气又会被除掉！杂质基本没有！

⒄乙炔：实验室制取乙炔的方法，就是用碳化钙(电石)与水的反应，碳化钙于水反应，生成氢氧化钙和乙炔。
反应的装置与双氧水制氧气的装置一样，先将电石放入圆底烧瓶，在向分液漏斗中加入水，打开活塞，反应就开始了！这样生成的乙炔中，含有水蒸汽！只要用碱石灰或浓硫酸干燥就行！

完全手工打字，尚点分吧！本回答被提问者采纳

Answer 3

高中化学知识点：高中化学中气体总结
1．常见气体的制取和检验：(此处略)大家可以看书，我们只把不好弄得给大家整理出来了.
　　
　　2．常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1∶700）易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）
　　
　　能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6）微溶的：C2H2
　　
　　难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。
　　
　　3．常见气体的制取装置：
　　
　　能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；
　　
　　能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；
　　
　　能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
　　
　　4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
　　
　　5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。
　　
　　稍有甜味的：C2H4。
　　
　　6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
　　
　　7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
　　
　　8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
　　
　　10．用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。
　　
　　11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
　　
　　12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。
　　
　　13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2
　　
　　15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
　　
　　16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3
　　
　　18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
　　
　　19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH
高中化学知识点规律大全
——卤素
1.氯气
[氯气的物理性质]
(1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔．
[氯气的化学性质]
画出氯元素的原子结构示意图：
氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂．
(1)与金属反应：Cu + C12CuCl2
实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．
2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生．
说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)．
②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等．
(2)与氢气反应． H2 + Cl2 2HCl
注意 ①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．
②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．
③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．
④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．
(3)与水反应．
化学方程式： C12 + H2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl2 + H2O ＝H＋ + Cl－ + HClO
说明 ①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物．
②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H＋、Cl－、ClO－和水电离产生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性质，C12的性质．
③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7．
④C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色．
⑤注意“氯水”与“液氯”的区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．
(4)与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：
氯气 + 可溶碱 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水．重要的反应有：
C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O或Cl2 + 2OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O
该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）．
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O
说明 ①Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2
②次氯酸盐比次氯酸稳定．
③漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：
Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑
由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用．
[氯气的用途]
①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药．
[次氯酸]
①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．
②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：
2HClO ＝2H＋ + 2Cl－ + O2↑，因此HClO是一种强氧化剂．
③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)．
④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．
[氯气的实验室制法]
(1)反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等]将浓盐酸中的Cl－氧化来制取C12。例如：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + C12↑+ 2H2O
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
(2)装置特点：根据反应物MnO2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固 + 液加热型”的气体发生装置．所需的仪器主要有圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台(带铁夹、铁圈)等．
(3)收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气．此外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的HCl气体．因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Cl2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶．
(4)多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH溶液等强碱溶液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收．
(5)应注意的问题：
①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度．当氯气出来较快时，可暂停加热．要防止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验．
②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少．
③利用浓盐酸与足量的MnO2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低．主要原因是：随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO2反应．
[Cl－的检验]
方法 向待检溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若产生白色沉淀，则原待检液中含有C1－．
注意 (1)不能加入盐酸酸化，以防止引入C1－（若酸化可用稀HNO3）．
(2)若待检液中同时含有SO42—或SO32—时，则不能用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl－，因为生成的Ag2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀(SO32－能被HNO3氧化为SO42－)．
2．卤族元素
[卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在．
[卤素单质的物理性质]
颜色 状态
(常态) 熔点、沸点 溶解度(水中) 密度
F2 浅黄绿色 浅

深 气体 低

高 降

低 小

大
Cl2 黄绿色 气体 部分溶于水，并与水发生不同程度反应
Br2 深红棕色 液体 易挥发
I2 紫黑色 固体 升华
说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发．
(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘．
(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)．
[卤素单质的化学性质]
(1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．
氟F 氯Cl 溴Br 碘I
核电荷数 9 17 35 53
原子结构的相似性 最外层上的电子数都是7个
卤素化学性质的相似性 ①氟只有－1价，其余卤素有－l、+1、+3、+5、+7价②单质都具有强氧化性，是强氧化剂③单质均能与H2化合生成卤化氢气体，与金属单质化合生成金属卤化物④单质都能与水、强碱反应，Br2、I2的反应与C12类似
原子结构的递变性 核电荷数
电子层数
少 多
原子半径 小 大
化学性质的递变 性 原子得电子能力
强 弱
单质的氧化性
单质与氢气化合 易 难
单质与水反应 剧烈 缓慢(微弱)
对应阴离子的还原性 弱 强
(2)卤素单质与氢气的反应．
F2 Cl2 Br2 I2
与H2化合的条件 冷、暗 点燃或光照 500℃ 持续加热
反应情况 爆炸 强光照射时爆炸 缓慢化合 缓慢化合，生成的HI同时分解
产生卤化氢
的稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI
(3)卤素单质与水的反应．
①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2(置换反应)
注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等．
②X2 + H2O = HX + HXO (X＝C1、Br、I)．
(4)卤素单质间的置换反应．
2NaBr + C12(新制、饱和) = 2NaCl + Br2 2Br－ + C12 = 2C1－ + Br2
说明 加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色．
2NaI + C12(新制、饱和) ＝2NaCl + I2 2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2
说明 ①加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl(C12足量时)或NaCl和NaI的混合物(C12不足量时)．
2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2 2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2
说明 ①加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．
②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr(Br2足量时)或NaBr和NaI(Br2不足量时)．
F2 + NaX(熔融) ＝2NaF + X2 (X＝C1、Br、I)
注意 将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应．
(5)碘单质(I2)的化学特性．I2 + 淀粉溶液 → 蓝色溶液
说明 ①利用碘遇淀粉变蓝的特性，可用来检验I2的存在．
②只有单质碘(I2)遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．若再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，则此时溶液显蓝色．
[可逆反应] 向生成物方向进行的反应叫正反应；向反应物方向进行的反应叫逆反应．在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应．
说明 (1)判断一个反应是否是可逆反应，必须满足两个条件：①在同一条件下；②正、逆反应同时进行．如H2 + I22HI，生成的HI在持续加热的条件下同时分解，故该反应为可逆反应．而如：2H2 + O2 2H2O 2H2O 2H2↑+ O2↑ 这两个反应就不是可逆反应．
(2)在化学方程式中，用可逆符号“”表示可逆反应．
[卤化银]
AgF AgCl AgBr AgI
颜 色 白色 白色 浅黄色 黄色

逐 渐 加 深
溶解性 易溶于水 难溶于水，也难溶于稀HNO3
感光性 见光分解：2AgX 2Ag + X2 (X＝Cl、Br、I)
用 途 ①检验X－：Ag＋ + X－＝AgX↓(试剂为AgNO3溶液和稀HNO3)
②制作感光材料(常用AgBr) ③AgI用于人工降雨
[碘的化合物] 碘的化合物有KIO3(碘酸钾)、KI等．人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体如果缺碘，就会患甲状腺肿症(大脖子病)．为防止碘缺乏病，最为方便、有效的方法就是食用加碘盐，通常加入的是碘酸钾．
3．物质的量应用于化学方程式的计算
(1)原理：化学方程式中各物质的化学计量数之比，可以表示各物质的：
①微粒数之比；②物质的量之比；③同温、同压下气体的体积之比；④并可计算质量之比。例如：
2CO ＋ O2 ＝ 2CO2
化学计量数比 2 ∶ 1 ∶ 2
物质的量比 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol
同温、同压下气体体积比 2体积 ∶ 1体积 ∶ 2体积
标准状况下的体积比 2×22.4L ∶ 1×22.4L ∶ 2×22.4L
质量比 2×28g ∶ 1×32g ∶ 2×44g
(2)注意点：物质的量应用于化学方程式的计算时，同一物质的物理量的单位要保持一致，不同物质的物理量的单位要相互对应，即单位的使用要“上下一致、左右相当”．

Answer 4

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Answer 5

气体的制法:
1.常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
2.一些快速制法(即无需加热)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4与浓盐酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(较少考，但03年上海考过)

干燥方法:
1、浓H2SO4：常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂

2、无水氯化钙：不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等

3、无水硫酸镁：常用来干燥有机试剂

4、固体氢氧化钠和碱石灰：常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体

5、变色硅胶：可干燥胺、NH3、 O2、 N2等

6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在 30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差

8、硫酸钙：可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等

酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸）
五氧化二磷（酸性白色粉末）
硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）
②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）
CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）
固体NaOH
③中性干燥剂：无水CaCl2(白色多孔固体)
Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)
CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)
①酸性气体：CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
②碱性气体：NH3
③中性气体：N2、O2、H2、CH4等
一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物,加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
特殊性：
①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3

我认输了,楼上这位兄弟比我快,找的和我还一样......