可以，碳酸氢根离子在水里是既自身电离，有会发生水解反应。后者程度大于前者，所以许多可溶性碳酸氢盐溶液呈弱碱性。
因此，它与OH-反应：
HCO₃[-] + OH[-]===CO₃[2-] + H₂O。
酸氢根（HCO₃-）的原子排布为平面结构，碳位于中心，与三个氧原子键连（一个C=O，一个C-OH，一个C-O-）。它是碳酸的共轭碱，也是碳酸根离子的共轭酸。
水溶液中存在下列平衡，碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子（CO₃2-）和氢离子（H+），也会水解生成氢氧根离子（OH-）和碳酸（H₂CO₃），由于碳酸氢根的水解（产生OH-）程度大于电离（产生H+）程度，因此其水溶液呈弱碱性。
氢氧根（化学式：OH-）是一种化合价为-1价的根，能和氢离子（H+）结合成水分子；遇铵根离子即生成氨气和水；遇难溶性碱对应阳离子即生成对应的碱。一个氢氧根由氢、氧各一个原子构成，不是一个原子，因此没有独立的相对原子质量。
扩展资料：
碳酸根、碳酸氢根离子检验的区别与联系：
碳酸根离子的检验在初中就学过：“向溶液中加入足量稀盐酸，生成气体，使澄清的石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根离子。”乍一看，这个检验方式没有什么错误，也选入了我们的教材，其实只要仔细想想，就会发现其中有诸多不严密之处，本文就对其加以分析。
首先，要彻底弄清这个反应，我们必须弄清反应的实质。其实，加入稀盐酸，是提供了氢离子，氢离子和碳酸根离子结合成不稳定的碳酸，碳酸自动分解出CO₂，产生的CO₂使澄清石灰水变浑浊。
但是，和澄清石灰水反应的气体不只CO₂一种，常见的还有SO₂、HF等，不稳定的酸也有很多，比如H₂SO₃——问题来了，如果原溶液中有亚硫酸根离子。
按照这种检验方法，也会出现和碳酸根离子相同的现象（SO₃2-+2H+=H₂O+SO₂↑，SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O），自然不能说明溶液中有碳酸根离子。
那么，我们必须排除亚硫酸根等离子的干扰，具体的方法我们要对比SO₂和CO₂的性质。SO₂比起CO₂有两条显著的性质差异：有刺激性气味和能使酸性高锰酸钾溶液褪色。于是，排除亚硫酸根等离子的干扰方法出来了
1.加入酸后产生的气体无色无味。
2.该气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液不褪色。
这两种通常选择一种即可，为了安全及方便考虑，通常选择后者，一般先通过足量酸性高锰酸钾溶液，然后再通入澄清石灰水（避免既有亚硫酸根，又有碳酸根的情况）。
虽然通过上述反应，确定了生成气体为CO₂，但是与H+反应生成CO₂的常见离子有两种：碳酸根离子、碳酸氢根离子。仅通过上述操作，我们无法确定溶液中的究竟是碳酸根离，还是碳酸氢根离子，或是二者都有。
于是，我们下一步需要确定究碳酸根和碳酸氢根的一个显著区别就是碳酸盐多难溶（钾钠等除外），而碳酸氢盐多可溶或易溶，那么我们需要找一种离子来区分它们。考虑成本及多种因素后，我们通常选择Ca2+或Ba2+。
方法就来了：在以上的基础上，另取一份加入CaCl2或者BaCl2溶液，以免硫酸根离子等的干扰)，若不产生沉淀，那么溶液中只存在碳酸氢根，若产生沉淀，过滤后滤渣中加入稀硝酸。
放出CO₂气体(排除硫酸根离子干扰)，则为碳酸根或二者混合物，下一步区分只需要过滤后，在滤液中再次加入稀盐酸，看是否有CO₂产生即可。
参考资料来源：百度百科-碳酸氢根
参考资料来源：百度百科-氢氧根
碳酸氢根可以和氢氧根反应生成碳酸根和水。
碳酸氢根HCO3-是酸式根离子，和氢氧根OH-是碱性根离子，反应生成正盐根离子CO32-和水H2O.离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
反应其实是碳酸氢跟先电离产生氢离子HCO3- =CO32- +H+；氢氧根与氢离子反应，使平衡右移，从而使得反应发生，而且较为完全（在足量时）。
此反应其实就是碳酸根水解的逆反应，水解加入H+，则生成碳酸氢根；再加入氢氧根则又会生成碳酸根。
扩展资料：
碳酸氢根离子不能和氢氧离子大量共存，但这两个离子是可以少量共存的。
碳酸氢根既可发生电离生成碳酸根离子（CO32-）和氢离子（H+），也会水解生成氢氧根离子（OH-）和碳酸（H2CO3），由于碳酸氢根的水解（产生OH-）程度大于电离（产生H+）程度，因此其水溶液呈弱碱性。
碳酸氢根在弱碱性溶液中可以大量存在，而强碱性溶液中不能大量存在。碳酸氢根的电离相当于碳酸的第二个H+的电离，难于发生；但强碱性时OH- 与碳酸氢根电离出的H+就生成水，使反应进行，所以在强碱溶液中不能大量存在。
参考资料来源：百度百科-碳酸氢根
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