高一化学计算题（差量法）

Question

已知常温下H2的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0ml水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：
1）加入钠的质量（用差量法求解)
2）所得H2在常温下的体积
3）所得溶液中NaOH的质量分数
为什么Na的质量不是52.2g-50g=2.2g啊？

Answer 1

1）加入钠的质量（用差量法求解)
2.3g
2Na+2H2O=2NaOH+H2(上升箭头)
deltaM=22g/mol
delta m=0.22g
所以，nNa=0.1mol
mNa=0.23g
这个delta就是我们平时用的小三角，表示“xx（后面的物理量）的变化量”

2）所得H2在常温下的体积
生成的氢气为m=2g/mol*0.1mol=0.1g
所以体积为V=0.1g/0.893g/L=1.12L

3）所得溶液中NaOH的质量分数
M(NaOH=40g/mol
N(NaOH)=0.1mol
所以m(NaOH)=0.4g
质量分数为:0.4g/50.22g=7.96%

好好学化学~~~~化学是越学越有意思的学科~~~~~~

Answer 2

(1)根据方程式可知,52.2-50=2.2克为钠与氢气的质量差,而M钠-M氢气=44
44比46等于2.2克比X X=2.3
(2)44比2等于2.2克比Y Y=0.1克 0.1克\0.893=0.112
(3)44比80等于2.2克比Z Z=4 4\52.2=7.66%本回答被提问者采纳