一道高中化学概念理解题。

Question

能不能帮忙写一下
Fe2O42-和Cu2O酸性条件下反应方程式，主要是配平的步骤最好能帮我讲解下。
Fe2O42-容易转化为Fe2+

Answer 1

Fe2O42- + Cu2O —— Fe2+ + Cu2+

Cu化合价升高，+1→+2，一共2个Cu，所以升高2价。
Fe化合价降低，+3→+2，一共2个Fe，所以降低2价。
所以 Fe2O42- + Cu2O —— 2 Fe2+ + 2 Cu2+
然后用H+凑平电荷，左侧电荷总数 -2，右侧电荷总数 +8，
所以左边添加10 H+，右边添加 5 H2O
Fe2O42- + Cu2O + 10 H+ —— 2 Fe2+ + 2 Cu2+ + 5 H2O

结束
Fe2O42- + Cu2O + 10 H+ === 2 Fe2+ + 2 Cu2+ + 5 H2O

Answer 2

铁由+3变+2 铜由+1变+2
可知铁元素与铜元素比为1:1
Cu2O + Fe2O42- + H+ ==== Cu2+ + Fe2+ +H2O（未配平）
氢离子负责与氧结合成水
Cu2O + Fe2O42- + 10H+ ==== 2Cu2+ + 2Fe2+ +5H2O

Answer 3

FE2O42-+CU2O+10H+=2CU2+ +2FE2++5H2O

Answer 4

Fe2O42- Cu2O 10H =2Fe2 2Cu2 5H2O。我教你用电子转移来配平吧。首先，你不会配平也要把反应左右两边化合价变化的物质写出来，Fe2O42-里的铁是三价铁，反应后生成二价铁，有两个铁离子参加反应所以转移两个电子。有降必有升，三价铁降为亚铁，一价亚铜离子必定会升高为二价铜离子，刚好也是两个亚铜离子参加反应转移两个电子，转移的电子刚好守恒不用配平。然后是元素守恒，酸性条件下必定是生成H 或者生成H2O，这点你要记住。至于是生成哪种就要看元素守恒跟电荷守恒了，像这题，右边生成的是亚铁离子跟铜离子，如果生成H 那么左边有氧原子那么无论如何元素也不守恒，配不平。所以右边得生成水，知道生成水就简单了，左边五个氧原子所以右边也是五个氧原子，所以水要配5，所以H 配10。最后检查一下电荷守不守恒，一般来说没出差错的话电荷是肯定守恒的。以上纯手工打的，望采纳。

Answer 5

Fe2o42- + cu2o + 10h+ = 2fe2+ + 2cu2+ + 5h2o