鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净

Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入90g稀盐酸，两者恰好完全反应，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）（1）运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳气体的质量为______克．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（3）求该盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）产生二氧化碳的质量：10g+90g-97.14g=2.86g，所以生成二氧化碳质量为2.86g；
（2）CaCO₃中钙元素的质量分数为

40

40+12+16×3

×100%=40%
（3）设要生成2.86g二氧化碳，参加反应的氯化氢的质量为x，反应的碳酸钙质量是y
则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100    73             44
  y     x             2.86g

73

x

＝

44

2.86g

x=4.745g

100

y

＝

44

2.86g

y=6.5g
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数

6.5g

10g

×100%=65%
（3）该盐酸中溶质的质量分数

4.745g

90g

×100%≈5.3%
答案：
（1）2.86
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数65%
（3）该盐酸中溶质的质量分数5.3%