(1) 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。 Ni(s)+4CO(g) Ni(CO) 4 (g) 该反应的ΔH_________0 (选填“>”或“=”或“<”)。(2) 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知: C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH1=-393.5 kJ·mol -1 CO 2 (g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+ 172.5 kJ·mol -1 S(s)+O 2 (g)=SO 2 (g) ΔH3=-296. 0 kJ·mol -1 请写出CO除SO 2 的热 化学方程式__________。 (3) 已知Na 2 CrO 4 溶液酸化时发生的反应为:2CrO 4 2- +2H + Cr 2 O 7 2- +H 2 O,若1L酸化后所得溶液中铬元素的总 物质的量为0.55 mol,CrO 4 2- 有10/11转化为Cr 2 O 7 2- 。又知:常温时该反应的平衡常数K=10 14 。求上述酸化后所得溶 液的pH_________。 (4) 根据有关国家标准,含CrO 4 2- 的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10 -7 mol·L -1 以下才能排放。含CrO 4 2- 的废水处理通常有以下两种方法。 ① 沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO 4 沉淀[Ksp(BaCrO 4 )=1.2×10 -10 ],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba 2+ 。加入可溶性钡盐后的废水中Ba 2+ 的浓度应不小于_________mol·L -1 ,然后再进行后续 处理方能达到国家排放 标准。若原废水中CrO 4 2- 浓度为a mol/L,请在图中画出c(CrO 4 2- )与c(Ba 2+ )的关系图,并进行必要的标注。 ② 还原法:CrO 4 2- Cr 3+ Cr(OH) 3 。用该方法处理10 m 3 CrO 4 2- 的物质的量浓度为1.0×10 -3 mol·L -1 的废水,至少需要绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O,相对分子质量为278)__________Kg(保留两位小数)。