一道高中化学难题,大家来瞧瞧~

Question

某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

⑴提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为

乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；

⑵实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 ____

②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（ 无气泡产生，也无沉淀生成）。

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。

⒈根据丙同学的实验得出的结论是：_______.
⒉试验3中溶液变成血红色的离子方程式为______.
3.拓展探究:
①丁同学在氯化铁中加入Na2CO3,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体.
该离子方程式是__________.
②从形式上看,NA2CO3和NA2SO3相似,但是从上述试验中可以砍刀,二者的水溶性与氯化铁溶液反应的现象差别很大,起可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外,还有__________________________

我觉得好晕哦,这是一道试验题,我们老师也没讲清楚..

到底是甲还是乙对啊,,完全搞不懂~`大虾解释下~`尽量清楚些哈..拜托..
答案是 :1.甲对 2.它写了个SCN-与氢氧化铁 的反应(疑问,为什么不是铁离子).后面的都说出来了~`

Answer 1

这道题综合性很强，综合了水解，氧化还原，以及反应实验原理和知识的对比迁移能力。对开拓思维是很有帮助的。确实很难。下面把我个人的想法和大家交流一下，如有不对之处，望大家批评指正。

这道题从三价铁离子和亚硫酸根反应入手，明面上考察的是三价铁离子的氧化性和亚硫酸根的还原性，实际上又加入了2个实验混淆学生的眼睛。
如果单纯去想氧化还原的话，相反，这道题就不难了。对比了三价铁离子和亚硫酸根的电离常数，（资料书里和网上都没有查到，我是按经验的，如果大家查到了，还望指点下），溶液应该是酸性的，所以甲的方程式
2Fe^3+ + SO3^2- + H2O == 2Fe^2+ + SO4^2- + 2H+
而从丙组实验给出的信息，证实了甲组和乙组结论是同时存在的，注意丙组②所给已知条件中的“过量”两个字，如果单纯的是氧化还原反应的话，溶液当中是没有三价铁离子的了，但是最后加入KSCN，溶液仍旧变成血红色，说明了什么？
只能说明，三价铁离子是存在的，而②当中也有暗示，溶液是红棕色的（ 无气泡产生，也无沉淀生成）。进一步说明虽然溶液中存在氧化还原反应，也同时存在Fe(OH)3(胶体)的电离平衡，否则根本解释不了丙组的实验现象，当然Fe(OH)3(胶体)的量很少。由于KSCN验证铁离子是非常灵敏的，所以少量就足够了。

综上，1.丙组的结论是：甲组，乙组都不全面；或者说，甲组和乙组都有。
2.3KSCN- + Fe3+ ＝ Fe（KSCN）3
3.①2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH）3 + 3CO2
②碳酸根没有还原性

另外，验证Na2SO3是否变质（变质就是看亚硫酸根是否被氧化成硫酸根），只要验证里面有没有硫酸根就对了，需要用稀盐酸+氯化钡。而不是品红，那是验证烟硫酸根的。

哦 对了 考试的时候 优先考虑氧化还原 如果未做特殊说明 则只发生氧化还原 暂不考虑铁离子和亚硫酸根的双水解问题

Answer 2

(1)2Fe3+ + SO32- + 2OH- ＝ 2Fe2+ +SO42- + H2O

（2）①应该用稀硫酸和品红溶液
用稀酸复分解得到H2SO3，它不稳定，易分解为SO2，SO2的特性是使品红溶液退色，所以用品红去检验

1 结论是 （这个结论貌似真的有点难分析，个人也觉得是2个都发生了，如果是这样那这个题不就有问题了么，若两个人中任意一个对的话那结论又不成立，奇怪，这个答案你应该有吧，你自己再好好看看，其他的回答应该没什么问题）

2 3KSCN- + Fe3+ ＝ Fe（KSCN）3

3 ① 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH）3 + 3CO2

②碳酸根没有还原性

Answer 3

⑴、其氧化还原反应的方程式为：
2Fe3+ + SO32- + H2O == 2Fe2+ +SO42- +2H+

（2）、为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 稀盐酸和氯化钡溶液（因为Na2SO3易被氧化而变质，用上述试剂如果能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明含硫酸根离子而变质，否则未变质）。
⒈根据丙同学的实验得出的结论是： Fe3+和SO32—之间既发生了双水解反应
（2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3）；又发生了氧化还原反应（2Fe3+ + SO32- + H2O == 2Fe2+ +SO42- +2H+）。
⒉试验3中溶液变成血红色的离子方程式为：
SCN- + Fe3+ ＝ Fe（SCN）2+
3、①在氯化铁中加入Na2CO3的离子方程式是：
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH）3 ↓+ 3CO2↑
② SO32-具有还原性，能与Fe3+ 发生氧化还原反应。（而碳酸根不具有有还原性）。
说明：
题干中，③、将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
说明了所得溶液既有硫酸根离子又有三价铁离子，也就说明了两个反应都发生了。

Answer 4

所得溶液中既有硫酸根又有三价铁离子可以看出两个反应都发生了啊。孩子，化学反应是复杂的，不是只有唯一答案的嘛。至于第二点，还可能是因为碳酸根没有还原性。

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