(1)通过分析可知,铁和硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气,氧化铁和硫酸反应生成了硫酸铁和水,所以有单质生成的化学方程式为:Fe+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑,没有单质的化学方程式为:Fe
2O
3+3H
2SO
4═Fe
2(SO
4)
3+3H
2O,通过查阅资料可知,铁和硫酸反应剧烈,放出大量的热,所以作为反应器维持70℃-80℃所需热量主要提供者的反应是①,氢气具有可燃性,氢气和氧气混合在爆炸极限范围内遇到明火会发生爆炸,所以反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是:稀释具有可燃性的氢气,以防爆炸;
(2)加入的硫酸是过量的,所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁,所以滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO
4、H
2SO
4;
(3)操作A后得到了滤液和固体,所以可以判断操作a为过滤,所以还需要的玻璃仪器为漏斗;
(4)根据图表中的信息可以知道当温度大于64℃时产生了FeSO
4?4H
2O,所以应该将温度控制在64℃以下;
(5)通过题给的信息可以判断无水硫酸亚铁(FeSO
4)隔绝空气加强热,生成产物有三氧化二铁和三氧化硫,在氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等,所以结合元素化合价的变化可以知道,铁元素的化合价由+2变成了+3价,所以反应中有二氧化硫生成,硫元素的化合价由+6降低到+4,所以根据质量守恒定律可以判断在该反应中还生成了三氧化硫,
所以该反应的化学方程式为:2FeSO
4 Fe
2O
3+SO
2↑+SO
3↑.
故答案为:(1)Fe+H
2SO
4═FeSO
4+H
2↑,Fe
2O
3+3H
2SO
4═Fe
2(SO
4)
3+3H
2O,①,稀释具有可燃性的氢气,以防爆炸;
(2)FeSO
4、H
2SO
4;
(3)漏斗;
(4)64℃;
(5)2FeSO
4Fe
2O
3+SO
2↑+SO
3↑.