酸的通性
（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应
（2） 酸+活泼金属=盐+氢气
（3） 酸+碱性氧化物=盐+水
（4） 酸+碱=盐+水
（5） 酸+盐=新盐+新酸
碱的通性
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
盐的通性
1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐
2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质,气体或沉淀）
3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）
4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）
扩展资料
“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。很多人称化学为“中心科学”(Central science)，但这是一个不太准确的概念。它是研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的科学。这是化学变化的核心基础，是西方科学。
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，宇宙是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。
从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
化学是重要的基础科学之一，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。
参考资料：化学的百度百科
酸的通性
（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应
（2） 酸+活泼金属=盐+氢气
（3） 酸+碱性氧化物=盐+水
（4） 酸+碱=盐+水
（5） 酸+盐=新盐+新酸
碱的通性
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
盐的通性
（1）金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐
（2）酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质,气体或沉淀）
（3）盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）
（4）碱+盐——新碱+新盐（条件同3）
扩展资料：
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
酸
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
碱
有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7.）
盐
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
参考资料：百度百科-酸碱盐
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（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应
（2） 酸+活泼金属=盐+氢气
（3） 酸+碱性氧化物=盐+水
（4） 酸+碱=盐+水
（5） 酸+盐=新盐+新酸
碱的通性
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
盐的通性
（1）金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐
（2）酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质,气体或沉淀）
（3）盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）
（4）碱+盐——新碱+新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）
扩展资料：
酸
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
碱
有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7.）
盐
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢氧根离子：铵根(NH+)
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 碱
碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡）
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液，该认识只适用于中学阶段）
注：Fe(OH)3溶液为红褐色。（Fe(OH)2没有溶液，该物质为白色沉淀。）
遇到O2会被迅速氧化为灰绿色，最终变为红褐色！
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） （无水硫酸铜为白色）
故CaO是碱性氧化物
参考资料：百度百科-酸碱盐
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（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应
（2） 酸+活泼金属=盐+氢气
（3） 酸+碱性氧化物=盐+水
（4） 酸+碱=盐+水
（5） 酸+盐=新盐+新酸
二、碱的通性
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
三、盐的通性
1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐
2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质,气体或沉淀）
3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）
4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）
四、酸碱盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O
3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
扩展资料：
酸的分类
1.根据有机无机分为无机酸和有机酸
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。有机酸可与醇反应生成酯。
2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸
含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）
3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数
可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）
4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）
强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等） 弱酸（H₂CO₃等）
5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸
强氧化性酸（HNO₃等）
参考资料：酸碱盐百度百科
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酸：
1：金属和算反应
2：与酸碱指示剂反应
3：和碱性氧化物
4：和碱反应 和盐反应
碱：
1 ：和指示剂
2：和酸反应
3和酸性氧化物反应
4和盐反应
盐：和某些酸 和碱 和盐 和碱性氧化物反应
扩展资料：
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
酸
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
碱
有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7.）
盐
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢氧根离子：铵根(NH+)
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 碱
碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡）
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液，该认识只适用于中学阶段）
注：Fe(OH)3溶液为红褐色。（Fe(OH)2没有溶液，该物质为白色沉淀。）
遇到O2会被迅速氧化为灰绿色，最终变为红褐色！
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） （无水硫酸铜为白色）
故CaO是碱性氧化物
参考资料：酸碱盐-百度百科
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