实验用品 试管、单孔塞、酒精灯、铁架台、木炭、
氧化铜、石灰水。 编辑本段
方程式 注：以下反应的反应条件都是高温。 主要反应： C+2CuO===2Cu+CO2↑ 副反应： C + CuO === Cu + CO↑（炭过量） 碳 氧化铜 铜
一氧化碳 C + 4CuO === 2Cu2O + CO2↑（氧化铜过量） 碳 氧化铜 氧化亚铜 二氧化碳 操作方法及原理 把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入
澄清石灰水的导管，用酒精灯（可加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。其中碳是还原剂。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。单质碳的还原性可用于冶金工业。 实验现象 黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊。