第1个回答 2020-02-02
在一定条件下,一个化学反应能否自发进行,既可能与反应焓变有关,又可能与反应熵变有关,在温度、压力一定的条件下,化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,反应方向的判据为△H-T△S。
△H-T△S<0
反应能自发进行
△H-T△S=0
反应达到平衡状态
△H-T△S>0
反应不能自发进行
这个判据用文字表述为:在温度、压力一定的条件下,自发反应是向△H-T△S<0的方向进行,直至达到平衡状态。
在温度、压力一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零,熵增加反应的熵变大于零,都对△H-T△S<0做出贡献,因此放热和熵增加有利于反应自发进行。显然,放热的熵增加反应一定能自发进行。而吸热的熵减小反应一定不能自发进行。
当焓变和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用,△H-T△S<0,常温、常压下反应能自发进行,熵变对反应的方向起决定性作用,△H-T△S<0,常温、常压下反应能自发进行。
此外,如果焓变和熵变的作用相反且相差不大时,温度有可能对反应的方向起决定性作用。
第2个回答 推荐于2016-12-02
在一定条件下,一个化学反应能否自发进行,既可能与反应焓变有关,又可能与反应熵变有关,在温度、压力一定的条件下,化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果,反应方向的判据为△H-T△S。
△H-T△S<0 反应能自发进行
△H-T△S=0 反应达到平衡状态
△H-T△S>0 反应不能自发进行
这个判据用文字表述为:在温度、压力一定的条件下,自发反应是向△H-T△S<0的方向进行,直至达到平衡状态。
在温度、压力一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零,熵增加反应的熵变大于零,都对△H-T△S<0做出贡献,因此放热和熵增加有利于反应自发进行。显然,放热的熵增加反应一定能自发进行。而吸热的熵减小反应一定不能自发进行。
当焓变和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用,△H-T△S<0,常温、常压下反应能自发进行,熵变对反应的方向起决定性作用,△H-T△S<0,常温、常压下反应能自发进行。
此外,如果焓变和熵变的作用相反且相差不大时,温度有可能对反应的方向起决定性作用。本回答被提问者采纳
第3个回答 2009-12-19
自发进行的反应都是放热的,所以没有自发进行的吸热反应
第4个回答 2010-01-03
没有
化学反应总是伴随着能量的转化
发生化学反应就要有能量的转化
根据能量守恒定律 有放热必有吸热
所以没有自发性吸热的~~