归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．

Question

归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题：性质\\元素8O16S34Se52Te原子半径（nm）0.0660.1040.1170.137主要化合价-2-2，+4，+6-2、+4、+6常况下单质色态无色气体淡黄色固体灰色固体略带金属光泽的主要单质熔点（℃）-218.4113217450单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合（1）碲的常况下单质的色态为______；硒最稳定化合价可能是______．（2）氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为______；氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为______．（3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为______．（4）工业上用Al2Te3来制备H2Te，请完成化学方程式：______A12Te3+______═______A1（OH）3↓+______H2Te↑（5）已知：在298K、1.01×105Pa（标准热力学状态）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系______．②写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为______．（6）工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱来使用，结合离子方程式解释其原因：______．

Answer 1

（1）根据同主族元素形成的单质物理性质的递变性分析：从氧到碲，单质的颜色逐渐加深，熔点逐渐升高，因此碲的常况下单质的色态为带金属光泽的固体；从氧到碲，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，因此硒具有较强的还原性，稳定的化合价应为最高价+6价，
故答案为：带金属光泽的固体；+6；
（2）只有F的非金属性大于O，氧只能与周期表中某一种元素反应生成+2价化合物是OF₂；H₂O₂含有的电子数为1×2+8×2=18，
H₂S含有的电子数为1×2+16×1=18，因此氧族元素中含有18e^-的两种氢化物的化学式为H₂O₂和H₂S，
故答案为：OF₂；H₂O₂、H₂S；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，化学方程式为：2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓，
故答案为：2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓；
（4）根据质量守恒定律可得化学方程式为：A1₂Te₃+6H₂O=2A1（OH）₃↓+3H₂Te↑，故答案为：1；6H₂O；2；3；
（5）①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
②由①可知，b为H₂Se的生成热数据，则H₂Se分解放热，且△H=-81kJ/mol，
所以H₂Se发生分解反应的热化学反应方程式为H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ?mol^-1，
故答案为：H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ?mol^-1；
（6）Na₂S是弱酸强碱盐，在水溶液中发生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，使溶液显强碱性，因此可以用Na₂S代替NaOH作为碱来使用，
故答案为：Na₂S是弱酸强碱盐，发生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，使溶液显强碱性．