化学有机题目

Question

乙醇与丙烯酸的混合物，物质的总物质的量一定，问为什么完全燃烧时消耗的氧气的量不变？？？？？！！！

Answer 1

C2H5OH+3O2---2CO2+3H2O
CH2=CH-COOH+3O2--3CO2+2H2O

从方程式中可以看出，1摩的任何物质完全燃烧都是消耗3摩氧气，所以，1摩混合物完全燃烧肯定消耗3摩氧气。
进而，物质的总物质的量一定，完全燃烧时消耗的氧气的量不变

Answer 2

乙醇结构简式为CH3CH2OH 分子式：C2H6O
燃烧配平 C2H6O + 3O2 --- 2CO2 + 3H2O
丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH 分子式：C3H4O2
燃烧： C3H4O2 + 3O2--- 3CO2 + 2H2O

配平之后可以发现。乙醇与丙烯酸和氧气完全反应时都是按照1：3的比例
所以，武林乙醇和丙烯酸的物质的量为多少，只要总的一定。则消耗氧气的量不变。

Answer 3

这是一道典型的有机守恒法计算题哦
均出于完全反应来考虑（即不生成一氧化碳），一个碳消耗一个氧，即
C+O2=CO2
四个氢消耗一个氧，即
2H2+O2=2H2O
考察乙醇分子式C2H6O，单从碳氢来看，消耗氧的量为：1x2+6÷4=3.5
及丙烯酸分子式C3H4O2，单从碳氢来看，消耗氧的量为：3x1+4÷4=4
又因为本身其可以提供部分氧，故乙醇消耗氧为：3.5-0.5x1=3
丙烯酸消耗氧为：4-0.5x2=3 即得二者消耗的氧是相等的，无论总体中其二者的比例，因为具体到单个原子来说，消耗值是一样的，宏观的只是不同比例罢了，懂了否？
(均设一个原子为0.5)
我写的应该够通俗了吧，呵呵，不会就接着问我哦

Answer 4

应该这样考虑：
有机物燃烧时，一个C原子生成CO2需结合二个O原子，二个氢原子生成H2O需结合1个O原子。当有机物中有氧时，有一个O原子就对应地减去0.5个碳原子或二个氢原子。如：C2H6O就相当于C2H4（有一个氧减去二个氢原子）,而C3H4O2也相当于C2H4（有二个氧减去一个碳）,所以总物质的量一定，耗氧量肯定一定

Answer 5

好像是含碳量不变

Answer 6

一种气态烃和一种气态单烯烃组成的混合气体是H2密度的13倍
所以混合气体平均分子量为2×13=26
分子量小于26的只有甲烷(16)
取标准状况下混合气体4.48L，4.48/22.4=0.2mol，混合气体质量0.2×26=5.2g
溴水质量增加2.8g,所以单烯质量2.8g
甲烷5.2-2.8=2.4g,2.4÷16=0.15mol
单烯烃物质的量为:0.2-0.15=0.05mol
单烯烃分子量2.8÷0.05=56
为丁烯，2-丁烯或1-丁烯或2-甲基丙烯
B甲烷和2-丁烯
正确
C甲烷和2-甲基丙烯
正确