初中 化学。酸、碱、盐。

Question

酸、碱、盐都是怎么分类的，最好在给几个例子，特别是盐，懂得很少，而且书上又没有。

Answer 1

第一种、酸的分类
①根据酸中是否含氧元素分
含氧酸“某酸”（碳酸、硫酸、硝酸、亚硫酸、H2SO3、甲酸、乙酸、柠檬酸、乳酸等）
无氧酸“氢某酸”（盐酸、氢硫酸等）乳酸等）无氧酸“氢某酸”（盐酸、氢硫酸等）
②根据酸中所含氢原子数目分
一元酸（盐酸、硝酸、甲酸、醋酸等）
二元酸（硫酸、碳酸、氢硫酸）
三元酸（磷酸）
③根据物质类别分
无机酸（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、氢硫酸等）
有机酸（甲酸、醋酸、柠檬酸、乳酸等）
溶解酸：盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、氢硫酸、醋酸等

第二、碱的分类
根据溶解性可分
可溶性碱
（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水）
难溶性碱
（氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化亚铁等）
常见难溶性碱的颜色
氢氧化铜：蓝色固体；
氢氧化铁：红褐色固体。
其余难溶性碱一般都是白色。

第三个、盐的分类
含氧酸盐：“某酸某”“某酸氢某”无氧酸盐：“某化某”
2根据组成分
正盐
（金属元素或铵根和酸根组成）
“某酸某”“某化某”（结晶水合物属于正盐）酸式盐
3根据相同的金属元素或酸根分
钠盐、钾盐、铵盐、钙盐、硫酸盐、盐酸盐（又称“氯化物”）硝酸盐、碳酸盐、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐

我觉得已经很清晰了，当然还有很多没写出来的，不过我想对你应该够用了吧？望采纳。

Answer 2

酸，水解电离出的阳离子只有H离子，碱，电离出的阴离子只有OH﹣离子，盐是酸和碱中和形成的一种电解质，酸有盐酸HCl，醋酸，硫酸H2SO4（数字是小下标），碱有熟石灰（Ca（OH）2），氢氧化钠NaOH，盐就多了，食言的主要成分氯化钠NaCl,氯化镁MgCl2，CaCl2，纯碱Na2CO3等（注意，纯碱不是碱，是盐）

Answer 3

酸，在水中电离出的阳离子全是H+的化合物， 初中主要有HCl,H2SO4,HNO3,
碱，在水中电离出的阴离子全是OH-，初中主要有NaOH,Ca(OH)2,NH3•H2O,Fe(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Mg(OH)2,
盐，酸碱中和的产物，比如Na2CO3,NaCl,CaCl2,AgCl,BaCl2,BaSO4,AgNO3, 正盐
NaHCO3,Na2SO4,酸式盐
Cu2(OH)2CO3, 碱式盐。追问

现在只学了 盐酸，不过，只有化学式，怎么才能看出是盐酸，比如说,BaCl2

追答

盐酸为无色液体，有刺激性气味，呈酸性，且酸性强，
HCl,相对分子质量为36.5，是常见的含18电子的化合物的其中一种。

追问

首先，我只是刚上初三，还不懂什么是“是常见的含18电子的化合物的其中一种”，第二，我问的是只有化学式，怎么能看，我也不知道可不可以看出来，至于盐酸、氯化钡，只是例子。

追答

盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水得到的，是混合物。

Answer 4

主要是在物质的组成上，性质上及在水溶液中产生的离子种类不同。
组成上看，基本初中阶段化学式上都是氢元素在最前面的是酸（除去氧化物）。氢氧根在最后的是碱类，化学式中含有金属元素或铵与酸根的则为盐类
性质上，特别是化学性质量上酸碱盐化学性质是不同的，
在水溶液产生的离子看，酸是在溶液中阳离子只有一种，且是氢离子，碱是在溶液中产生的阴离子全部为氢氧根离子，盐是在水溶液中产生酸根和金属离子或铵根离子的，

Answer 5

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）
　　碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
　　盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）
　　氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
　　金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。
　　金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。本回答被提问者和网友采纳