初三化学酸5条的性质

Question

如题所述

Answer 1

1. 酸溶液能够使紫色的石蕊试液变红，而对无色的酚酞试液无影响。
2. 酸与活泼金属反应，生成盐和氢气。例如，锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑，观察到有气泡产生，锌粒逐渐减少。
3. 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。例如，铁锈（Fe2O3）与稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O，红色铁锈逐渐消失。
4. 酸与碱反应，生成盐和水。例如，盐酸与氢氧化铁反应：2HCl + Fe(OH)3 → FeCl2 + 2H2O。
5. 酸与某些盐反应，生成新的盐和新的酸。例如，硝酸与氯化钠反应：HNO3 + NaCl → NaNO3 + HCl。
常见的酸包括浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸。浓盐酸具有挥发性、刺激性气味，并在空气中能形成酸雾。浓硝酸也有挥发性和刺激性气味，在空气中能形成酸雾，并具有强氧化性。浓硫酸无挥发性，为粘稠的油状液体，具有很强的吸水性和脱水性，溶解时能放出大量热。此外，硅酸（H2SiO3）是一种弱酸，其盐在水溶液中有水解作用。碳酸（H2CO3）是一种二元弱酸，电离常数较小，但也有认为其为中强酸。