初中丶化学计算题

Question

本人化学不好 下面有一计算题，求大家帮帮忙（并且这道题有我没学过的反应）...

问题：

称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯之中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸，剩于固体3.5g。
（1）该混合粉末中铜的质量分数为多少？
（2）所用得稀硫酸溶液的质量分数是多少？

我知道这题应该不难，求该题的解题方法（有计算过程和结果更好）
好的 可以加分 啊....谢了

Answer 1

解：
(1)因为铜不与稀硫酸反应，所以铜的质量为3.5g，质量分数为35%
(2)H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(上升)，所以有M硫酸=6.5g*98/65=9.8g.所以硫酸质量分数为9.8/49=20%

Answer 2

最后的固体质量是不与硫酸反应的铜，那么反应掉的就是Zn了，所以第一个题目： Cu%=m铜/m总×100％＝3.5g/10g×100％＝35.0%
设硫酸的质量分数为a,则
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
65 98
10-3.5 49a
a=20%本回答被提问者采纳

Answer 3

1.3.5是铜的质量则其他是锌3.5/10=35%
2.一份锌消耗2份硫酸，6.5克锌是0.1摩尔，则0.2摩尔硫酸是19.6克19.6/49=40%