为什么王水可以溶解贵金属，而单独的硝酸或盐酸却不

如题所述

推荐答案 2018-01-28

主要原因是王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂（尤其是氯化亚硝酰）,同时还有高浓度的氯离子,王水的氧化能力比硝酸强,一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解,王水因此被称为“水”中之王.王水溶解金和铂的反应方程式如下：
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O
单独的硝酸或盐酸都没有氯化亚硝酰,氧化的气氛也没有王水强.所以盐酸和硝酸单独都不能溶解金

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为什么王水可以溶解贵金属,而单独的硝酸或盐酸却不能答：硝酸根有强氧化性，但缺少配位能力；盐酸的氯离子有配位能力，但没有氧化性。两者混合之后取长补短，就有了特别强的溶解金属的能力

王水可溶解铂、金等贵金属,但单独用硝酸、盐酸却不能溶解?答：是的，王水中HNO3与HCl作用生成氧化性极强的氯化亚硝酰(NOCl)，不稳定，有极强的腐蚀性，可以使金，铂等金属溶解，生成金，铂的化合物。

为什么王水可以溶解金子,单纯的一种就不可以答：王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：Au+Cl2+NOCl=AuCl3+NO↑ 3Pt+4Cl2+4NOCl=3PtCl4+4NO↑ 同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成...

为什么单质金和铂不溶于硝酸或盐酸,而易溶于王水答：王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力,因此可以溶解金、铂等不活泼金属.浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性,而是增强了金属的还原能力.以金为例,[1]Au3+ + 3e- = Au; Eo = 1.52V AuCl4- + 3e- = Au + 4Cl-; Eo = 1.002V Au与Cl-配位形成AuCl4-,增强了金属的还原能力...

为什么王水会有超强腐蚀性?而单讲浓硝酸和浓盐酸的腐蚀性并不如此...答：王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：总反应的化学方程式可表示为：Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4]+ NO↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + ...

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