化学方程式配平、计算基础
一、 方程式配平(标出未写完的部分包括生成物、反应条件或者生成符号)
C + O2－ S + O2－ Fe + O2－ P + O2－
Mg+ O2－ Al +O2－ H2 +O2－ CuO + H2－ Cu + H2O
H2O － H2 + O2 Zn + H2SO4－ ZnSO4 + H2 Al + H2SO4－ Al2(SO4)3+ H2
NH3＋ O2—— NO＋ H2O FeS2＋ O2—— Fe2O3＋ SO2 NH3+ O2—— NO+ H2O
CH4＋ O2—— CO2＋ H2O C+ CuO Cu+ CO2↑ CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
C10H22 + O2—— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ H2O+ CO2
CuSO4+ NaOH——Cu(OH)2+ Na2SO4 Mg+ CO2—— Mgo + C
CO2+ Ca(OH)2—— CaCO3+ H2O WO3+ H2——W +H2O C6H12O6 + O2—— CO2 + H2O
制取氧气的三个化学反应方程式：
①
②
③
二、方程式计算
1、多少g 含有的铜的质量与10g氧化铜所含铜的质量相等？
2、已知有铁10g，求在氧气中完全燃烧生成固体物质多少克，并消耗掉多少质量的氧气？
3、用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气?
4、学生实验制取氧气我们往往采用高锰酸钾来制备，已知要生成氧气12克，问需要多少克纯净的高锰酸钾晶体？若此高锰酸钾晶体的质量百分数为90%，则需要此药品多少克？
5、已知有碳6克，通入氧气20克，点燃反应后生成的气体是纯净物吗？若不是则二氧化碳在其中的质量百分数为多少？
6、反应A+2B=C+2D中，若29克A与49克B全反应生成60克C，已知D的相对分子质量为 18，则A的相对分子质量为多少？
7、加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克？
8、将24.5克 和5克 混合加热一段时间，冷却称量，剩余固体为20克，问剩余了什么物质？各为多少克？
9、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：
(1)生成多少克氧气?
(2)充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克?
9、在化学反应A＋B＝C＋D中，若20克A物质和10克B物质恰好全反应，生成5克C物质。则5克A物质与5克B物质反应，可生D物质的克数为多少？
10、某化合物3.2g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，求1.6g该物质中含碳、氢两元素的质量各是多少？该物质由什么元素组成？
1.下列反应中属于化合反应的是( )
A. Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ B.CaCO3 CaO+CO2↑
C.Na2O+H2O==2NaOH D. Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
2.下列不遵循质量守恒定律的是（ ）
A．蜡烛燃烧后剩下的烛油的质量比原来少
B．镁条燃烧后质量比原来镁条质量增加
C．电解10g水生成2g氢气和7g氧气 D.12g碳燃烧生成44g二氧化碳
3.在4P＋5O2 2P2O5 的反应中，按照质量守恒定律，下列各组数值中正确的是（ ）
A. P：4g，O2：4 g，P2O5 ：8 g B.P：3.1 g，O2：4 g，P2O5 ：7.1 g
C.P：5 g，O2：5 g，P2O5 ：10 g D.P：4 g，O2：3.1 g，P2O5 ：7.1 g
4. 下列化学方程式正确的是（ ）
A．KClO3 KCl O+O2 B．P+O2 P2O5
C．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ D．C+O2 CO2↑
5.在化学反应中,反应前后一定没有改变的是( )
A.分子的种类 B.分子的数目
C.物质的种类 D.原子数目
6. 根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有( )
A.碳一种元素 B.氢一种元素
C.碳、氢两种元素 D.碳、氢、氧三种元素
7. 用I2O5可以测定空气受污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
I2O5+5CO�I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法不正确的是（ ）
A. 参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量
B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2 中的氧原子总数
C. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同
D. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比。
8.有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2 H2O +7O2=2 FeSO4 +2 H2 SO4据则R的化学式为（ ）
A. FeSO4 B. Fe2 S3 C. FeO D. FeS2
9.下列说法正确的是（ ）
A. 煤燃烧后剩余的煤渣比煤轻，因此不符合质量守恒定律
B. 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗掉的氧气质量之和
C. 一定量的水的质量和全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律
D. 只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律
10.下列变化属于分解反应的是（ ）
A.从空气中分离出氮气 B. 硫在氧气中燃烧
C.加热高锰酸钾得到氧气 D.蜡烛在空气中燃烧得到二氧化碳和水
11.在反应2X=2Y+Z中，X、Y、Z表示三种物质的分子式，如果X与Y的质量比为5：4，那么X与Z的相对分子质量之比为（ ）
A.10：1 B.5：1 C.5：2 D.1：5
12、为了测定某硫酸钙晶体CaSO4•XH2O中的x值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水：CaSO4•XH2O CaSO4+XH2O。测得数据为：
质量/克
坩埚+硫酸钙晶体 20.85
坩埚+硫酸钙 20.49
坩埚 19.13
根据测得数据，得x值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.5
13.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前质量/克 2 2 84 5
反应后质量/克 待测 24 0 14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应
14.在化学方程式a +bO2 m CO2+nH2O中，各化学式系数之间的正确关系是（ ）
A.m=a B.3n=2a C.3n=a D. 2b=2m+n
二．填空题：（每空2分，共44分）
15.在一切化学反应里，反应前后原子的_______没有改变，原子的_______没有增减，原子的_______没有变化，所以_______各物质的质量等于反应后生成的_______，这个规律叫质量守恒定律．若12g碳跟32g氧气恰好完全反应，应生成_______g二氧化碳．
16.配平下列化学方程式
（1）NH3＋ O2—— NO＋ H2O (2) FeS2＋ O2—— Fe2O3＋ SO2
(3) CH4＋ O2—— CO2＋ H2O （4） C+ CuO Cu+ CO2↑
（5）Al＋H2SO4——Al2(SO4)3＋H2 （6）CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
17. 电解含杂质5%的水（杂质不反应）9.47克，可制取约 克氧气？
18.火箭推进器中盛有强还原剂(N2H4)和强氧化剂双氧水(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，其反应方程式为________．该反应的一个很大的优点是________．
19.医疗上颇为流行的“理疗特热法”就是利用铁粉缓慢氧化放出的热均匀稳定，使病员患处保持温热活血状态。则5.6g铁粉完全氧化成红色粉末Fe2O3 ，消耗氧气的质量为 克，其化学方程式为 。
20.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140克时，消耗A的质量为 克，B的质量为 克。
21.据《家庭医生报》报道，不少市售面粉添加叫做“吊白块”的漂白剂，它在加热时分解为甲醛和二氧化硫，这两种物质对人体均有害。长期接触甲醛的人群，口、鼻、喉部及肺部肿瘤的发生率会显著增加。请回答：吊白块加热时发生的类型
是 反应.
22.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，且反应生成的R与M的质量之比为11：9，则在此反应中M的质量为 克，Y与M的质量之比是 。
三.实验分析、探究与计算题（23题6分，24题8分，共14分）
23.某校研究性学习小组查阅化学史料时发现：
早在300多年前，英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒。之后，俄国化学家罗蒙若索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后质量守恒。
这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容：
（1） 交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？
（2） 提出假设：若用同种金属、同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于
的缘故。
（3）实验验证：已知：钠在空气中燃烧生成过氧化钠固体。
操作步骤及实验现象 简答
在底部铺有细沙的锥形行瓶中，放入一小块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡。 称量前需 。
取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量。 称量时观察到
将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量。 称量时观察到
（3） 得出结论：假设成立。
（4） 根据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论：
2、下列符号中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是 （ ）
A 、Al B、 N2 C、 Cl D 、H
3、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的质子数为（ ）
A 、115 B 、49 C、 66 D 、164
4、元素中文名称大多数都是使用形声造字法构成的，根据元素的中文名称可判断是金属元素还是非金属元素。下列各组元素属于非金属元素的一组是 ( )
A、金、铁、铝、锕 B、氦、铹、镧、碘
C、溴、氟、砷、氮 D、锕、氯、砹、氡
5、化学式中的数字在不同的位置有不同的意义,下列关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( )
A、2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
B、H2SO4中的化学式中的2表示一个氢分子中的两个氢原子
C、H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素
D、Cu2+中的“2+”表示铜原子带有2个单位的正电荷
6、潜水是近年来十分流行的一种活动。为了保持正常的呼吸，潜水员必须随身携带下列哪种气体 （ ）
A、氮气 B、氢气 C、氧气 D、二氧化碳
7、小强在做了氧气的制取和性质的实验后，记录了下列内容，其中不正确的是 （ ）
A、红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白烟
B．细铁丝伸入氧气瓶中火星四射
C．硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
8、下列不属于分解反应的是 ( )
A、高锰酸钾加热制氧气 B、水加热变成水蒸气
C、水通用生成氢气和氧气 D、蓝色硫酸铜晶体加热变成白色粉末
9、我国的神舟系列宇宙飞船已经成功地完成了将宇航员送上太空，在宇宙飞船内，通常用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO2===Li2CO3+X。则X的化学式为 （ ）
A、H2 B、H2O C、O2 D.
10、1771年，英国科学家普利斯特里将点燃的蜡烛与绿色植物一起放在一个密闭的玻璃罩内，蜡烛不容易熄灭,原因是什么呢 ( )
A、植物可以更新空气 B、绿色植物在烛光下制造有机物
C、蜡烛燃烧所需物质来自绿色植物 D、绿色植物在烛光下能释放出氧气
11、氯气(Cl2)和氧气(O2)都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷(CH4)反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是 ( )
A、CCl4和HCl B、CCl4和H2
C、CH2C12和H2 D、C和HCl
12、我国科学院院士袁隆平所培育的超级杂交水稻大大提高了水稻的产量，他在培育超级杂交水稻时，专门挑选叶片直、窄、厚的水稻植株，其目的是 ( )
A、减少二氧化碳的吸收量 B、促进植物的呼吸
C、叶片互不遮挡，两面受光增加光合功效 D、加快蒸腾作用
13、为了使室内的空气更加的清新，根据氧循环的原理，在屋内下列方法是不科学的是 （ ）
A、开窗 B、在阳台上种花
C、在屋内多放点花 D、装上空气清新装置
14、深呼吸可以帮助我们缓解紧张的情绪，在吸气的过程中以下正确的是 ( )
A、胸廓扩大一肺扩张一肺内气压大于大气压一气体进入肺
B、胸廓扩大—肺扩张一肺内气压小于大气压一气体进入肺
C、胸廓扩大一肺缩小一肺内气压小于大气压一气体进入肺
D、胸廓扩大一肺缩小一肺内气压大于大气压一气体进入肺
15．如果用符号“●”表示氧原子，用符号“○”表示氢原子，则下列模型表示单质的是 ( )
16．下列关于自然界中碳循环的描述不正确的是（ ）
A.二氧化碳→生物呼吸→植物体→植物光合作用→二氧化碳
B.二氧化碳→植物光合作用→植物体→燃烧→二氧化碳
C.二氧化碳→植物光合作用→植物体→植物呼吸→二氧化碳
D.二氧化碳→植物光合作用→植物体→动物食用→体内氧化→二氧化碳
17．2004年国际粮农组织将中国独有的山茶油列为重点推广的健康型食用油。山茶油的主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取15.2克柠檬醛，使其在空气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和14.4克水，则柠檬醛中（ ）
A．只含碳、氢元素 B．一定含碳、氧元素，可能含氢元素
C．一定含碳、氢、氧元素 D．一定含碳、氢元素，可能含氧元
19．以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻。现在有两个传闻：①某地有个神秘的“死亡谷”，野兔等低矮动物走进谷底常会窒息而死。②有人声称：他发明了一种催化剂，只需添加少量，就能将水变油。有科学依据的是：( )
A、①② B、① C、② D、无
1、（1）周六到了，八（8）班的同学们在老师的带领下去野外郊游，同学们来到一片树林边，呼吸着树林里清新的空气（这是因为树木等植物利用空气中的_______和从土壤中获得的___________在阳光下进行__________释放出大量的氧气，供给生物进行_______。），同学们都驻足不前了。
（2）、穿过树林，那里有一片空地，大家将带来的家伙一古脑儿地摆在那儿，有的同学去捡石块搭灶台用，有的同学忙着找水。忙了半天，灶火终于点起来了，可就是火势小了点。大家围坐在一块，都在商讨着怎么使火烧得更旺。小亮说，用扇子扇可以使它烧得更旺；小宇说，用扇子会使火熄灭，老师却说，他们两人说得都有道理，你能说明其中的缘由吗？_______________。
（3）、一番折腾，火终于烧旺起来，锅里的水也不时地冒出一个个的气泡，老师又借题发挥了：水是由________构成，也可以说是由_________组成，水变成水蒸气是_________变化，从微观的角度来看只是分子间的___________发生了变化。
（4）、回答问题的同时，也不忘将食物下锅，手忙脚乱地总算将这一顿给弄出来了。虽然味道不怎么样，但大家都吃得有滋有味的。收拾残局时，火还没有灭，于是有同学去用水将火给浇灭。请指出灭火的两种方法：①__________________②_____________________
22、下列物质：①海水②汞③石油④硫磺⑤矿泉水⑥液氧⑦冰水⑧氯酸钾⑨二氧化碳⑩氧化汞中，属于混合物的是 ；属于单质的是 ；属于化合物的是 。
23．葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）等糖类化合物是人的生命活动不可缺少的重要物质。已知某种核糖的分子量为150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余是氧。则该核糖的分子式是 。
25用一只大的玻璃缸，装上水，在缸里放几株水生植物，并用沙子固定，用漏斗把植物罩住。在一支试管里注满水，把试管慢慢倒过来罩在漏斗上，注意不要让空气进入试管。给予人工光照，在不断改变灯与植物的距离下进行测定。记录植物放出的气泡数目，结果如下：
灯与植物之间的距离（厘米） 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
气泡个数（个/分钟） 16 13 8 6 5 4 3 2 1 0
在灯光的照射下，植物放出的气体是_______________。检验该气体的方法是_________
28、今天小杰的妈妈从菜场里买来一些蛋，其中有一个打破时闻到了一股难以忍受的臭味。小雨想知道这是什么气体，于是他开始查找资料，找到了以下的一些信息：
蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋味的硫化氢（H2S）气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和水，把H2S通入浓硫酸中，发生的反应为：
H2S＋H2SO4（浓）＝SO2＋X ＋2H2O，根据以上信息，请完成以下问题
（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是¬¬¬¬¬¬¬¬_________________________________________
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式___________________________________
（3）H2S与H2SO4（浓）反应时，生成物中X的化学式是_____________________________
（4）若尾气中含有H2S，用浓H2SO4来吸收行吗？为什么？_________________________
29、在研究了臭鸡蛋中气体成分之后，小杰的兴致依然不减，于是他对爸爸喝的啤酒中的气体发生了兴趣，利用从老师那里要来的石蕊试纸和从建筑工地上得到的澄清石灰水就开始了探究：
研究课题：啤酒瓶打开后逸出气体的主要成分是什么？
实验准备：用集气瓶收集满3~4瓶从刚出打开的啤酒瓶中逸出的气体。
实验步骤：
(1)将带火星的木条放入集气瓶中，发现木条未复燃，则说明该气体主要成分不是氧气。
(2)将湿润蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，发现试纸变红色，则说明该气体中含有能与水反应且生成的溶液显_______（填酸性或碱性）的气体。
(3)向另一瓶气体中倾倒澄清石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，则可证明该气体中一定含有 __________气体。
31、非典过后，禽流感又成了一个极为热门的话题，而抗禽流感的药物也成了一种极为热门的产品。八角（俗称大料）主要产于中国和越南，是我国人民常用的烹调香料。通过适当的方法，从八角中可以提取到莽草酸，它是制取抗禽流感药物（Tamiflu，商品名：达菲）的基本原料。莽草酸的分子式为C7H10O5，请分析计算下列问题：
(1) 莽草酸的相对分子质量是 ；
(2) 莽草酸中氧元素的质量分数是多少？_____________________；
(3)30克莽草酸中含有氧元素的质量是多少？________________________。
32、实验室里有一包氯酸钾和二氧化锰的混和物，为了确定里面两种物质的含量，小明进行了这样的实验，他用天平称取15克的混和物，充分加热后再测质量，发现剩余物质质量为10.2克，试确定原混和物中氯酸钾的质量分数。
33、环境污染对植物的生长发育有不同程度的影响。在一定程度上，植物在污染的环境中也有继续保持正常生命活动的特性，这种特性称为抗性。一项研究表明，植物对SO2的抗性与叶片上气孔密度和气孔大小等有关。所得数据如下表
被测植物 平均受害面积
（％） 气孔
气孔密度
（个／mm2） 每个气孔面积
（μm2）
甲植物 13.5 218 272
乙植物 33.4 162 426
丙植物 57.7 136 556
（1）该研究说明，气孔的密度越大、每个气孔的面积越小， 。
（2）在SO2污染严重的地区，最好选择表中 植物为行道树种。
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