3d轨道能级高于4s轨道吗？为什么？

Question

如题所述

Answer 1

1楼的解释跟楼主的提问刚好矛盾了啊！
3d是5个轨道，按1楼的说法，3d5 4s1的时候3d半满，4s半满。
比3d6（不是半满，全满，全空）更稳定。等于没解释！

这个为什么是3d6,不是3d5 4s1。3d轨道能级高于4s。明显不对劲嘛！
另外一点说给楼主，洪特规则说的是电子进入轨道的时候，先以相同自旋方向相同的形式占据轨道。因为这样斥力最低，能量最低。

Fe2+这样的结构，你要从Fe2+的形成原因来理解。铁离子是从铁原子失电子变来的，这里没有问题吧？铁原子是3d6 4s2
虽然从能级上来说，3d高于4s,但是从空间结构来说，4s在外面，3d在里面。失电子的时候，先失去外层的，后失去内层的。这只跟距离原子核的远近相关，跟能级无关！

同时能量最低原理也给你解释了为啥Fe2+容易被氧化成Fe3+，就因为3d6的构造不稳定，失去1个电子变成3d5的话，3d轨道就半满了，所以更稳定。