高一化学化学键与化学反应中能量变化的关系

Question

如题所述

Answer 1

化学键断开需要吸热，反之放热。
当断开化学键吸收的热量大于形成化学键放出的热量，那么这个反应吸热，称为吸热反应，反之放热称为放热反应。
物质本身具有的能量越高这个物质越不稳定，键能越少。
你需判断 反应物的键能之和-产物的键能之和 所得答案的正负 若大于0则是吸热反之放热

例如H2和HCl设H2的键能为a，HCl的键能为B,Cl2的键能为C

方程式为H2+Cl2=2HCl

a+c-2b因为 大于0 H-Cl键键能：431 kJ/mol
H-H键键能：436kJ/mol
Cl-Cl键键能：243kJ/mol
所以该反应为放热

希望能帮到你
望采纳~

Answer 2

在高中概念是说：化学反应能量变化就是化学反应中旧的化学键断裂新的化学键形成的过程中能量的变化。但是这个概念是有深层内涵的，现实世界的物质都是复杂的，并不像高中假设的那么简单，一种物质虽然有键能，但是它也有晶格能等其他能量，键能和晶格能什么关系？是怎样影响反应中能量变化的？大学教授都没给我过满意的答案。能量变化是要综合这几个因素的。所以有的概念是需要认真推敲的。望对你有帮助

Answer 3

断键吸收能量，形成化学键放出能—jingrui海宁老师