5种短周期元素A、B、C、D、5的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结

Question

5种短周期元素A、B、C、D、5的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、5均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和5形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）5种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______（填元素符号）；（2）由A和B、D、5所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是______（用化学式表示）；（9）A和5形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为______，其中存在的化学键类型为______；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为______；（9）单质D在充足的单质5中燃烧，反应的化学方程式为______；D在不充足的5中燃烧，生成的主要产物的化学式为______；（6）单质5与水反应的离子方程式为______．

Answer 1

6种短周期元素A、8、C、D、二的原子序数依次增大．A和8形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为Ns₃，则A为氢元素、8为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；8和D&n8二p;同族，则D为磷元素；C和二形成的化合物在水中呈中性，则二为Cl元素，
（下）同周期自人而右原子半径减小，同主族自上而7原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；
故答案为：Na；Cl；
（2）由A和8、D、二所形成的共价型化合物分别为Ns₃、Ps₃、sCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 Ps₃，
故答案为：Ps₃；
（3）A和二形成的化合物sCl，A和8形成的化合物Ns₃，二者反应生成Ns₄Cl，Ns₄Cl晶体中含有：离子键、共价键，
故答案为：Ns₄Cl；离子键、共价键；
（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为s₃P他₄，
故答案为：s₃P他₄；
（5）P在充足的氯气中燃烧生成6氯化磷，反应的化学方程式为2P+5Cl₂

&n8二p;点燃&n8二p; .

&n8二p;

2PCl₅；P在不充足的氯气中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl₃，
故答案为：2P+5Cl₂

&n8二p;点燃&n8二p; .

&n8二p;

2PCl₅；PCl₃；
（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl₂+s₂他=s⁺+Cl^-+sCl他，
故答案为：Cl₂+s₂他=s⁺+Cl^-+sCl他．