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把一定量的二氧化硫通入硝酸铁溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色。被还原的是?
把一定量的二氧化硫通入硝酸铁溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色。此时若滴入氯化钡溶液,则会产生白色沉淀。最终被还原的是?
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推荐答案 2010-04-27
最终被还原的硝酸根
根据溶液棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色可知三价铁把二氧化硫氧化 自身被还原成二价铁 然而这个过程使得溶液酸性提高(SO2+H2O+FE2+===H2SO4+FE3+) 酸性下的硝酸根强氧化性 把二价铁氧还 自身被还原 所以最终被还原的硝酸根
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把一定量的二氧化硫通入硝酸铁溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变
...
答:
2H2O +
SO2
+ 2Fe3+ = 2 Fe2+ + SO4 2- +4 H+ 4H+ + NO3- + 3Fe 2+ =3Fe3+ + NO (气体) +2H2O
...
溶液由棕
黄色
变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,
这时若滴入BaCl2溶液...
答:
由滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀,则可知
SO2通入
Fe(NO3)3
溶液中
发生的氧化反应为SO2→SO42-
,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色
,三价铁离子变为亚铁离子,后又被氧化为三价铁离子,S、Fe元素得化合价在变化中升高,则可知还原反应为H++NO3-→NO↑+H2O,即最终被还原的为NO3-,故选D...
...
溶液由棕
黄色
变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,
此时若滴入BaCl2溶液...
答:
SO2将Fe(NO3)3将铁离子还原成亚铁,本身被氧化为硫酸根离子,酸性溶液与
硝酸
离子构成氧化性微粒,将亚铁氧化铁离子,钡离子与硫酸根离子生成难溶物硫酸钡,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为:2Fe3++SO2+2...
...
溶液由棕
黄色
变为浅绿色,但立即又变为棕黄色
;继续滴人BaCl2
溶液,
产生...
答:
是D,先
变浅绿色
是因为三价铁被
二氧化硫
还原变成二价铁,
又变成棕黄色
是因为又被
硝酸
氧化成了三价铁,所以总的来说是:硝酸根被还原,二氧化硫被氧化!
把SO2通入
Fe(NO3)3
溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色
?
答:
SO2通入
Fe(NO3)3
溶液中
生成亚硫酸,那亚硫酸和三价铁氧化还原,生成硫酸和两价
铁,溶液由棕色变为浅绿色,但
由于有NO3-,即有硝酸,又把两价铁氧化成三价铁,所以“
立即变为棕黄色
”,所以最后实际上是NO3-被还原,而产生的白色沉淀是BaSO4 ...
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